新高考化学一轮复习：第11章第3节晶体结构与性质含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 54 分)

1．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)

A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

答案　A

2．下列说法正确的是(　　)

A．钛和钾都采取图 1的堆积方式

B．图 2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆

积，仅得简单立方堆积

C．图 3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2周围最近且等

距离的 CO2有8个

D．图 4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取

ABCABC……堆积的结果

答案　D

解析　图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；

图2在二维空间里的非密置层放置，在三维空间也能得到体心立方堆积，B错误；

干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为 12，即每个 CO2周围距离相等的

CO2分子有 12 个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置

层采取 ABCABC…的方式堆积，D正确。

3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO

答案　A

解析　由于 r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且 Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增

大，所以 NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升

高。 r(F －)<r(Cl －)<r(Br －)，故 NaF 、NaCl 、NaBr 的晶格能依次减小。在

CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为 8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，

故MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。

4. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体

内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A．B2A B．BA2

C．B7A4D．B4A7

答案　B

解析　A在正方体内，晶胞中的 8个A离子完全被这 1个晶胞占有，B分别

在顶点和面心，顶点上的离子被 1个晶胞占有，面心上的离子被 1个晶胞占有，

所以 1个晶胞实际占有的 B离子为 8×＋6×＝4，则该晶体的化学式为 BA2。

5. (2019·福州模拟)元素 X的某价态离子 Xn＋中所有电子正好充满 K、L、M

三个电子层，它与 N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．X元素的原子序数是 19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3∶1

C．Xn＋中n＝1

D．晶体中每个 Xn＋周围有 2个等距离且最近的 N3－

答案　A

解析　从“元素 X的某价态离子 Xn＋中所有电子正好充满 K、L、M三个电

子层”可以看出，Xn＋共有 28 个电子；图中 Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥

有的 Xn＋个数为 12×＝3；N3－位于顶点，一个晶胞拥有 N3－的个数为 8×＝1；由

于该物质的化学式为 X3N，故 X显＋1价，所以 X的原子序数为 29。

6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C三种粒子数之比是(

)

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

答案　B

解析　A粒子数为 6×＝，B粒子数为 6×＋3×＝2，C粒子数为 1，故

A、B、C粒子数之比为 1∶4∶2。

7．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

①SiO2与SO3　② C3N4(硬度大，熔点高)与SiC　③ CO2与SO2　④晶体氖与

晶体氮　⑤ NaCl 与AlCl3　⑥ NH4Cl 与NaOH　⑦ MgCl2与SiCl4

A．①③⑥ B．②③⑥

C．②④⑥ D．⑤⑥⑦

答案　B

8．下列有关说法不正确的是(　　)

A．水合铜离子的模型如图 1所示，1个水合铜离子中有 4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图 2所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图 3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属铜中 Cu 原子堆积模型如图 4，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数

均为 12

答案　C

9．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

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