新高考化学一轮复习：第11章第2节分子结构与性质含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 54 分)

1.(2019·榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4

答案　C

解析　BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分别为 sp、sp2；CO2、SO2分

子中的中心原子杂化类型分别为 sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型

分别为 sp、sp2。

2.(2019·绵阳模拟)下列描述正确的是(　　)

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO 的中心原子均为 sp3杂化

C．C2H2分子中 σ键与 π键的数目比为 1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

答案　B

解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO 的中心原子的价层电子对数均为

4，因此中心原子均为 sp3杂化；C2H2中σ键与 π键的数目比为 3∶2；水加热到很

高温度都难分解是因为 O—H 键的键能较大。

3.(2019·天津高三模拟)关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子

内

答案　D

4.下列推论正确的是(　　)

A．SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3

B．NH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非

极性分子

答案　B

5.下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH 的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的 4个C—H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p轨道形成的

s－p σ 键

D．CH4分子中的碳原子以 4个sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s 轨道重叠，

形成 4个C—H σ 键

答案　D

6.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有

时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI 都是直线形的分子

B．BF3键角为 120°，SnBr2键角大于 120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

答案　C

解析　A项，SO2是V形分子；CS2、HI 是直线形的分子，错误；B项，BF3

键角为 120°，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子是 4，在 SnBr2中两个价电子

与Br 形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于

120°，错误；C项，CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D项，

PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形结构，错误。

7.(2019·黑龙江实验中学模拟)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒

物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结构式为，

下列说法不正确的有(　　)

A．CHCl3分子为含极性键的非极性分子

B．COCl2分子中含有 3个σ键、1个π键，中心 C原子采用 sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

答案　A

解析　CHCl3中含 C—H 键和 C—Cl 键，C—H 键和 C—Cl 键都是极性键，

CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，

A错误；单键是 σ键，双键中有 1个σ键和 1个π键，根据 COCl2的结构式知

COCl2分子中含有 3个σ键、1个π键，中心原子 C采用 sp2杂化，B正确；COCl2

的电子式为，所有原子的最外层都满足 8电子稳定结构，C正

确；CHCl3不会电离出 Cl－，HCl 在水溶液中会电离出 H＋和Cl－，使用前向氯仿

中加入 AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没

有变质，D正确。

8. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，

并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是(

)

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2>S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

答案　A

解析　根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由

于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量 S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄

漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的

化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。

9. (2020·银川一中模拟)美国科学家合成了含有 N的盐类，含有该离子的盐是

高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不

正确的是(　　)

A．每个 N中含有 35 个质子和 34 个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有 4个π键

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