新高考化学一轮复习：第9章 第2节　电解池　金属的电化学腐蚀与防护含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 8分，共 72 分)
1．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋
2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋SO
D．充电时，若 N连电源正极，则该极生成 PbO2
答案　D
2．下列关于电化学的叙述正确的是(　　)
A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e
－===4OH－
D．上述 4个装置中，图①、②中 Fe 腐蚀速率较快，图③中 Fe 腐蚀速率较慢
答案　C
解析　图①阳极为惰性电极石墨，电解时阳极产生 Cl2，阴极产生 H2，两极
均有气泡产生，滴加酚酞溶液时 Fe 电极附近溶液变红，A错误。牺牲阳极的阴极
保护法利用的是原电池原理，将受保护的金属作原电池的正极，而图②为电解池
可验证外加电流的阴极保护法，B错误。NaCl 溶液呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，
碳棒作正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确。图③中 Fe 作负极，
腐蚀速率最快；图①和②中 Fe 作阴极，图④中铁作正极，均受到保护，不易被腐
蚀，D错误。
3. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．d为石墨，铁片腐蚀减慢
B．d为石墨，石墨上电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
答案　B
解析　d为石墨，形成原电池，铁片作负极，海水呈弱碱性，发生铁的吸氧
腐蚀，则石墨上电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确。
4．下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时 U形管两
端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是 (
)
A．铁钉表面发生的反应为 Fe－3e－===Fe3＋
B．若液体 a为稀醋酸，则 U形管液面右高左低
C．若液体 a为食盐水，则 U形管液面左高右低
D．若液体 a为食用油，则铁钉生锈速率较慢
答案　A
解析　铁钉发生电化学腐蚀时形成原电池，Fe 作负极被氧化，电极反应式为
Fe－2e－===Fe2＋，A错误；若液体 a为稀醋酸，则铁钉发生析氢腐蚀，正极反应
式为 2H＋＋2e－===H2↑，左侧试管中气体压强增大，则 U形管液面右高左低，B
正确；若液体 a为食盐水，则铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－
===4OH－，左侧试管中气体压强减小，则 U形管液面左高右低，C正确；若液体
a为食用油，铁钉不易发生电化学腐蚀，则铁钉生锈速率较慢，D正确。
5. 纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制
电解液中 OH－的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为 2Cu＋
H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极区溶液的 pH 逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
答案　D
解析　钛电极为阴极，发生还原反应，A错误；铜作阳极，阳极上铜发生失
电子的氧化反应，阳极反应式为 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋ H2O，OH－由阴极
区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误，D正确；由
阴极区迁移过来的 OH－在阳极全部参与反应，阳极区溶液的 pH 不变，B错误。
6．(2019·上饶一模)现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶
液以吸收有毒的 H2S气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．H＋从电解池左槽迁移到右槽
B．左槽中发生的反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑
C．右槽的电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
D．FeCl3溶液可以循环利用
答案　B
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