新高考化学一轮复习：第8章 第4节　难溶电解质的溶解平衡含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 6分，共 72 分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其溶解度一定越小
答案　D
解析　同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp 越小，溶解度越小，
而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp 小的溶解度不一定小，需要进行
换算，故 D错误。
2．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的
是(　　)
A．加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点
B．通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点
C．d点无 BaSO4沉淀生成
D．a点对应的 Ksp 大于 c点对应的 Ksp
答案　C
解析　BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对
应的溶度积 Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO) 为定值，加入 Na2SO4后 ， c(SO) 增 大 ，
BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，不可能由 a点变到 b点，A错误。蒸
发溶剂后，溶液中 c(Ba2＋)、c(SO)均增大，不可能由 d点变到 c点，B错误。图中
曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d点没有 BaSO4沉
淀生成，C正确。对于 BaSO4来说，其 Ksp 的大小只与温度有关，则 a点和 c点对
应的 Ksp 相等，D错误。
3．工业上向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3
而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是(　　)
A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的 Ksp 和
c(Ca2＋)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为 CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq)
C．盐酸中 CaCO3的溶解度大于 CaSO4的溶解度
D．向锅炉里注入 Na2CO3溶液浸泡，平衡 CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)右移
c(Ca2＋)、c(SO)均增大
答案　D
解析　CO 与Ca2＋结合生成 CaCO3，溶液中的 c(Ca2＋)减小，D错误。
4．25 ℃， 向 100 mL 0.09 mol·L －1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol·L －1
H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的温度和体
积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)和pH 分别为(　　)
A．1.1×10－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2
C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2
答案　C
解析　BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋
2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1
＝0.01 mol ，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4)＝＝0.005
mol·L－1，故生成沉淀后的体系中 c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。溶液
中H＋未参与离子反应，则有 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×＝0.1 mol·L－1，故溶液的
pH＝1。
5．往含 I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀)
与加入 AgNO3溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。
[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]则原溶液中的值为(
)
A．B．
C．D．
答案　C
解析　由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则 AgCl 的溶解度大于 AgI，往含 I－和Cl－的
稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成溶解度较小的 AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉
淀。由题图可知，沉淀 I－消耗 AgNO3溶液的体积为 V1 mL，沉淀 Cl－消耗 AgNO3
溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中的值为。
6．某温度时，可用 K2S沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需 S2－最
低浓度的对数值 lg c(S2－)与lg c(M2＋) 的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10－20
B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2
－)增大
C．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2
D．向浓度均为 1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入
1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀
答案　C
解析　由图可知，lg c(S2－)＝－10 时，lg c(Cu2＋)＝－25，则有 c(S2－)＝1×10
－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1×10－25 mol·L－1，故 Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝1×10－
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