新高考化学一轮复习：第8章 第3节　盐类的水解含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 7分，共 70 分)
1．加热蒸干并灼烧下列盐溶液，可得到原溶质的是(　　)
A．FeCl3B．Na2CO3
C．K2SO3D．TiCl4
答案　B
2．CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
一定减小的是(　　)
①固体 NaOH　②固体 KOH　③固体 NaHSO4　④固体 CH3COONa　⑤冰醋
酸　⑥降温
A．只有①③ B．①③④
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
答案　A
解析　加入固体 NaOH，c(Na＋)与c(CH3COO－)都增大，但 c(Na＋) 增大幅度
较大，则比值减小，①符合；加入固体 KOH，抑制水解，则 c(CH3COO－)增大，
而c(Na＋)不变，则比值增大，②不符合；加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移动，
c(Na＋)增大，c(CH3COO－)减小，则比值减小，③符合；加入固体 CH3COONa，
浓度增大，水解程度降低，则比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)
增大，则比值增大，⑤不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根
离子浓度增大，则比值增大，⑥不符合。
3．常温下，0.1 mol·L －1的三种盐溶液 NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为
7、8、9，则下列判断中正确的是(　　)
A．HX、HY、HZ 的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)>K(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
答案　D
解析　NaX、NaY、NaZ 的pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是
弱 酸 ， 再 根 据 水 解 规 律 可 知 ， HY 的 酸 性 强 于 HZ 的 酸 性 。 所 以 酸 性 ：
HX>HY>HZ，故 A、C错误；根据“越弱越水解”可知 B错误；D项是正确的物
料守恒关系式。
4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)
①明矾和 FeCl3可作净水剂　②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　④ NH4Cl 与
ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶
应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑥用 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火
剂　⑦在 NH4Cl 或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　⑧长期使用硫酸铵，土
壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　⑨比较 NH4Cl 和Na2S等溶液中
离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．③⑥⑨ D．全部
答案　D
5．已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－'　　①
HSOH＋＋SO ②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(
)
A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO)增大
B．加入少量 Na2SO3固体，则 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则 2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
答案　C
解析　加入金属钠，钠与溶液中的 H＋反应，使平衡②右移，生成的 NaOH
使平衡①左移，但溶液中 c(HSO)减小，A错误；根据电荷守恒式 c(H＋)＋c(Na＋)
＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)可知 B错误；加入少量 NaOH 溶液后，发生反应 HSO
＋OH－===SO＋H2O，故增大，溶液中的 c(OH－)增大，c(H＋)减小，故变大，C正
确 ； 根 据 电 荷 守 恒 式 ， 当 溶 液 呈 中 性 时 ， 则 ： [c(NH) ＋c(Na ＋)] ＝c(SO) ＋
c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)，D错误。
6．25 ℃时，在浓度均为 1.0 mol·L －1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得 c(NH)分别为 a、b、c(单位为 mol·L－1)。下列判断正
确的是(　　)
A．a＝b＝cB．a>b>c
C．a>c>bD．c>a>b
答案　D
解析　(NH4)2SO4溶液中存在 NH 的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在 NH 和
CO 相互促进的水解反应，NH 的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶
液中存在 NH 和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH 的水解程度比(NH4)2SO4中的小。
7．已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1的下列溶液的 pH 如下表所示：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是(　　)
A．加热 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液测其 pH，pH 小于 9.7
B．0.1 mol·L －1 Na2CO3溶液中，存在关系： c(OH －)－c(H＋)＝c(HCO) ＋
2c(H2CO3)
C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为 HF>HClO>H2CO3(一
级电离平衡常数)
D．pH＝2的HF 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液以体积比 1∶1混合，则有
c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案　B
解析　弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热 0.1 mol·L－1的
NaClO 溶液时，其 pH>9.7，A错误；根据质子守恒知 B正确；根据“越弱越水
解”可知对应的酸的酸性 HF>HClO>HCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电
离常数大小关系为 HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，
pH＝2的HF 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸
性，D错误。
8．0.1 mol·L－1 Na2CO3水溶液中存在平衡 CO＋H2OHCO＋OH－。下列说
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