新高考化学一轮复习：第8章第2节　水的电离和溶液的酸碱性含解析

3.0 envi 2024-11-19 4 4 114.72KB 7 页 3知币

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 7分，共 70 分)

1．100 ℃时，NaCl 稀溶液中 c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的

是(　　)

①该NaCl 溶液显酸性；②该 NaCl 溶液显中性；③该 NaCl 溶液中 Kw＝

1×10－14；④该 NaCl 溶液中 Kw＝1×10－12；⑤该 NaCl 溶液的 pH＝7。

A．②④ B．①③

C．①④ D．②⑤

答案　A

2．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸 HA 溶液中＝1×10－12，下列叙述正确的是(

)

A．该溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

B．溶液中存在 HAH＋＋A－

C．与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c(OH－)均增大

答案　C

解析　常温下 Kw＝1×10－14,0.1 mol·L－1HA 溶液中＝1×10－12，则有 c(H＋)＝

0.1 mol·L－1，说明 HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13

mol·L－1，A错误。HA 为强酸，其电离方程式为 HA===H＋＋A－，不存在 HA 的

电离平衡，B错误。与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应，生成强

酸强碱盐 NaA，所得溶液为中性，C正确。HA 为强酸，则 HA 溶液中加入一定

量NaA 晶体时，溶液中 c(OH－)不变；加水稀释时，溶液中 c(H＋)减小，则 c(OH

－)增大，D错误。

3．常温下，若使 pH＝3的盐酸与 pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为 pH＝

7的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2溶液的体积比为(　　)

A．1∶60 B．3∶1

C．1∶100 D．100∶1

答案　C

解析　常温下，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2

溶液，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，两溶液混合后溶液的 pH＝7，则 n(H＋)＝n(OH

－)，设盐酸体积为 x L，Ba(OH)2溶液体积为 y L,1×10－3 mol·L－1×x L＝1×10－5

mol·L －1×y L ，解得：x∶y＝1∶100 ，即盐酸与 Ba(OH)2溶液的体积之比为

1∶100。

4．现有常温下 pH＝a的NaOH 溶液与 pH＝b的硫酸溶液，将二者等体积混

合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是(　　)

A．Kw均为 1×10－14 B．若 a＝12，则有 b＝2

C．a、b为固定值 D．水电离出的 c(H＋)相等

答案　C

解析　常温下，pH＝a的NaOH 溶液中 c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的硫

酸溶液中 c(H＋)＝10－b mol·L－1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有 V L×10a

－14 mol·L－1＝10－b mol·L－1×V L，得出 a＋b＝14。Kw只与温度有关，与溶液的酸

碱性无关，故室温下两溶液中均有 Kw＝1×10－14，A正确。由于 a＋b＝14，若 a

＝12，则有 b＝2，B正确。a、b不是固定值，只要满足 a＋b＝14，且 a>7，b<7

即可，C错误。由于 a＋b＝14，NaOH 溶液中 H＋由水电离产生，则有 c(H＋)＝10

－a mol·L－1；硫酸溶液中 OH－由水电离产生，则有 c(OH－)＝10b－14 mol·L－1＝10(14

－a)－14 mol·L－1＝10－a mol·L－1，故两溶液中水电离出的 c(H＋) 相等，D正确。

5．已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度

下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，

测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．该温度高于 25 ℃

B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1

C．加入 NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小

答案　D

6．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H＋)·c(OH－)＝常

数，下列说法错误的是(　　)

A．图中温度 T1>T2

B．图中五点 Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

C．曲线 a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在 B点时，将 pH＝2的硫酸溶液与 pH＝12 的KOH 溶液等体积混合

后，溶液显碱性

答案　C

解析　C项，只有 c(OH－)＝c(H＋)的点才是纯水的电离，错误；D项，B点

Kw＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，KOH 中c(OH－)＝ mol·L－1＝1 mol·L－

1，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。

7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH 不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性

答案　D

8．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY

的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg 随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．HX 的酸性弱于 HY

B．a点由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1

C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)

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