新高考化学一轮复习：第8章第1节　弱电解质的电离平衡含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 72 分)

1．室温下，对于 0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中 c(NH)·c(OH－)变大

C．用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的 pH＝13

答案　C

解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Al3＋＋

3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但

c(NH)和c(OH－)都减小，即 c(NH)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生

成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱

碱，部分电离，所以 0.10 mol·L－1的氨水中 c(OH－)远远小于 0.10 mol·L－1，D错

误。

2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中无 CH3COOH 分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

答案　C

解析　醋酸溶液中存在的电离平衡有： CH3COOHCH3COO －＋H

＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与

是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在

CH3COOH 分子，B错误；溶液中存在 CH3COOH 和H2O的电离平衡，不管是否

达到平衡，都有 c(H＋)>c(CH3COO－)，D错误。

3．在 0.1 mol·L －1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋

H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)

A．加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓

度增大，平衡逆向移动

B．加入少量 NaOH 固体，OH－与NH 结合生成 NH3·H2O，使 NH 浓度减小，

平衡正向移动

C．加入少量 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH－)减

小

D．加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大

答案　C

解析　A项，加入少量浓盐酸，首先发生 H＋＋OH－===H2O，使 OH－浓度降

低，平衡正向移动；B项，加入少量 NaOH 固体，使 OH－浓度升高，平衡逆向移

动；C项，加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH

－)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中 c(OH－)减小，溶液 pH 减小。

4．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1的醋酸溶液中 H＋浓度约为 10－3 mol·L－1

B．醋酸溶液中存在 CH3COOH 分子

C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成 H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完

全中和

答案　D

解析　1 mol·L－1的醋酸溶液中 c(H＋)约为 10－3 mol·L－1，说明 CH3COOH 部

分发生电离，则 CH3COOH 是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在 CH3COOH 分

子，说明 CH3COOH 未完全发生电离，则 CH3COOH 是弱电解质，B正确；Zn 与

醋酸溶液发生的反应为 Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下

112 mL H2的物质的量为 0.005 mol，则参与反应的 n(CH3COOH)＝0.01 mol；10

mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH 电离产生的 n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝

0.001 mol ，则有 n(H ＋)<n(CH3COOH) ，说明 CH3COOH 部分发生电离，则

CH3COOH 是弱电解质，C正确；10 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液与 10 mL 0.1

mol·L－1的NaOH 溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001

mol，二者能恰好完全反应，只能说明 CH3COOH 为一元酸，不能证明 CH3COOH

是弱电解质，D错误。

5．pH＝12 的X、Y两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶

液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．若 10<a<12，则 X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和 pH 相同的 X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)>V(Y)

D．稀释后，X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强

答案　A

解析　若X为强碱，则 10 mL pH＝12 的X溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为

10，故若 10<a<12，则 X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变化

不同，说明两种碱的强弱不同，则 pH 相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B

错误；当 pH 相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐

酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后 Y溶液的 pH 比X溶液

的pH 大，故 Y溶液的碱性强，D错误。

6．25 ℃时，向 0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的 y轴可以表示(

)

①电离程度　② c(NH3·H2O)

③c(NH)　④ c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥ pH　⑦　⑧ c(H＋)·c(OH－)

A．①②③⑤ B．②③⑤⑥

C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥

答案　B

解析　加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了

NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故 c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)

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