新高考化学一轮复习：第7章第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 8分，共 64 分)

1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系叙

述不正确的是(　　)

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定变化

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2倍，K值也增大

两倍

答案　D

解析　因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A、B均正确；K

值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C

正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大 2倍，K值应该变为

K，D错误。

2．下列有关说法中正确的是(　　)

A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，

则该反应的 ΔH<0

B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH<0

C．反应 3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)的ΔH>0，ΔS<0

D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

答案　A

解析　该反应为熵减反应，则有 ΔS<0；该反应在高温下能自发进行，据 ΔH

－TΔS<0 时反应能自发进行可知，该反应 ΔH<0，A正确。该反应为熵增反应，

则有 ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，据 ΔH－TΔS<0 时反应能自发进行可

知，该反应 ΔH>0，B错误。该反应为熵减反应，则有 ΔS<0，该反应在室温下能

自发进行，据 ΔH－TΔS<0 时反应能自发进行可知，该反应 ΔH<0，C错误。加入

合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变， D错

误。

3．某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：

X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时 X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后 X、Y、Z的体积分数不变。下

列叙述不正确的是(　　)

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

答案　D

解析　在原平衡体系中加入 1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分

数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计

量数相等，即 m＝2，A正确；温度不变，平衡常数不变，B正确；起始时 X、Y

的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C正确；起始

时加入 1 mol X 和2 mol Y，相当于 3 mol Z，平衡时 Z的物质的量为 3 mol×10%

＝0.3 mol，在平衡体系中再加入 1 mol Z，相当于起始时共加入 4 mol Z，则新平

衡时 Z的物质的量为 4 mol×10%＝0.4 mol，其浓度为＝0.2 mol·L－1，D错误。

4.汽车尾气中 NO 产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等

物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a表示该反应在温度 T

下N2的浓度随时间的变化，曲线 b表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的

浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)

A．温度 T下，该反应的平衡常数 K＝

B．温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线 b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线 b对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ΔH<0

答案　A

解析　A项正确，达平衡时，c(N2)＝c(O2)＝c1 mol·L－1，c(NO)＝2(c0－c1)

mol·L－1；B项错误，因反应前后容器体积不变，且反应中无固态(或液态)物质参

加或生成，故混合气体的密度始终不变；C项错误，催化剂只能改变到达平衡的

时间，不会破坏平衡，即加入催化剂时氮气的平衡浓度不会改变；D项错误，对

比曲线 a和b到达平衡所需时间，可知曲线 b对应的条件改变是升高温度，达新

平衡时 c(N2)减小，则平衡正向移动，故该反应应为吸热反应，即 ΔH>0。

5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应

C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T的关系如图所示，则下列

说法正确的是(　　)

A．该反应的 ΔH＞0

B．若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2

C．若状态 B、C、D的压强分别为 pB、pC、pD，则 pC＝pD＞pB

D．在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 v正＞v逆

答案　D

解析　升高温度，NO 的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的 ΔH＜0，故

A错误；ΔH＜0，升高温度平衡常数减小，则 K1＞K2，故 B错误；反应中气体物

质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则 pC＞pD＝pB，故 C错误；

在T2时，若反应体系处于状态 D，达到平衡时 NO 的浓度要减小，反应正向进行，

则此时 v正>v逆，故 D正确。

6．(2019·北京师大附中高三期中)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟

气中硫的回收，其中 Y是单质。

SO2(g)＋2CO(g)2X(g)＋Y(l)

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器

测得不同时间的 SO2和CO 浓度如下表：

时间/s 0 1 2 3 4

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