新高考化学一轮复习：第7章 第2节　化学平衡状态　化学平衡的移动含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 7分，共 70 分)
1．一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反
应已达到平衡的是(　　)
A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C
B．容器内 B的浓度不再变化
C．混合气体的物质的量不再变化
D．A的消耗速率等于 C的生成速率的倍
答案　B
2．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．溴水中存在下列平衡 Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶
液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成 SO3的反应，需要使用催化剂
D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
答案　A
解析　溴水中加入 AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡 Br2＋
H2OHBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成
氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入
催化剂，平衡 2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2
与I2生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生
移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释， D错
误。
3．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)在密闭容器中充入一定量 NO2，
发生反应 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为 T1、T2时，平衡体
系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、b两点 NO2的转化率：a<b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由 a点到 b点，可以用加热的方法
答案　B
解析　由图像可知，a、c两点都在等温线上，c点的压强大，则 a、c两点的
反应速率：a＜c，故 A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转
化率 a＜b，故 B正确；a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因
此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故 C错误；升高温度，化学平衡向着逆向
移动，NO2的体积分数增大，a点到 b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温
度，故 D错误。
4．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应
为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高 CO 的转
化率，下列措施中正确的是(　　)
A．增大压强 B．降低温度
C．增大 CO 的浓度 D．更换催化剂
答案　B
解析　A项，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对 CO 的转化
率无影响；B项，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移
动，提高 CO 的转化率；增大 CO 的浓度会降低 CO 的转化率；D项，更换催化剂
不能使化学平衡发生移动。
5．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应 2A(g)B(g)＋2C(g)达到
平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强
不变的条件下，下列说法正确的是(　　)
A．充入 1 mol 稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动
B．充入 A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将 A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
答案　C
解析　保持温度和压强不变的条件下，充入 1 mol 稀有气体氦(He)，容器的
容积变大，压强减小，平衡正向移动，A错误；充入 A、B、C各1 mol，相当于
先充入 A、B、C分别为 1 mol、0.5 mol、1 mol，根据等效平衡，此时平衡不移动，
后又充入 0.5 mol B，平衡逆向移动，B错误；将 A、B、C各物质的物质的量都
减半，根据等效平衡，平衡不移动，C的百分含量不变，C正确；加入正催化剂，
正、逆反应速率均加快，平衡不发生移动，D错误。
6．某温度下，反应 2A(g)B(g)　ΔH>0 在密闭容器中达到平衡，平衡后＝
a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正
确的是(　　)
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B气体，则 a<b
B．若 a＝b，则容器中可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则 a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则 a>b
答案　B
解析　A项中增加 B气体，平衡逆向移动，但 B转化的比增加的幅度小，则
b<a，A错误；升高温度，平衡正向移动，则 b<a，C错误；若保持温度、压强不
变，充入惰性气体，则体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方
向移动，即逆向移动，则 a<b，D错误。
7．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。
在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成 DMC，反应方程式为：
2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时 CO2的
转化率如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
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