新高考化学一轮复习：第6章第2节　盖斯定律及其应用含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 66 分)

1．已知反应：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1

②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2

③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3

则反应 2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　)

A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

答案　C

2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 ΔH＝－24.2 kJ·mol

－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 NH3·H2O在水溶

液中电离的 ΔH等于(　　)

A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1

答案　D

解析　由题给条件可先写出 NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l)　ΔH＝

－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1②，根据

盖斯定律，由①－②即可得到 NH3·H2O(aq)NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2

kJ·mol－1，D正确。

3．根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH5＞0

B．ΔH1＋ΔH2＝0

C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

答案　D

解析　水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5＜0，故 A错误；氢氧化钙分解生

成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此

ΔH1＋ΔH2≠0，故 B错误；由图可知，ΔH3＞0，ΔH4＜0，ΔH5＜0，故 ΔH3≠ΔH4

＋ΔH5，故 C错误。

4．Mg2Ni 是一种储氢合金，已知：

①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1

②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　

ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1

③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3，则 ΔH3等于(　　)

A．－84.6 kJ·mol－1B．＋84.6 kJ·mol－1

C．－138.9 kJ·mol－1D．＋138.9 kJ·mol－1

答案　B

5．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为 kJ/mol)：

NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)

Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b(ⅱ)

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c(ⅲ)

BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝d(ⅳ)

其中 a、b、c均大于 0，HCl 气体溶于水，溶液温度升高。由此可知下列判断

一定正确的是(　　)

A．d<0 B．c<2a＋b＋d

C．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d

答案　B

解析　通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；

根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定 c＝2a

＋b＋d＋2e，因 e<0，故 c－(2a＋b＋d)<0，即 c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。

6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

答案　C

解析　C与O2生成 CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成 CO 的反

应是吸热反应，ΔH2>0，CO 与O2生成 CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气

的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋

O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由 4Fe(s)＋

3O2(g)===2Fe2O3(s) 　ΔH4和6CO(g) ＋2Fe2O3(s)===6CO2(g) ＋4Fe(s) 　2ΔH5得

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D项错误。

7．在 298 K、101 kPa 时，已知：

①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

答案　A

8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O===O 和O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462

kJ·mol－1，则 a为(　　)

A．－332 B．－118

C．＋350 D．＋130

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