新高考化学一轮复习：第5章第2节　元素周期表和元素周期律含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 72 分)

1．下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是(　　)

A．第Ⅰ A族与第Ⅶ A族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

答案　A

解析　第Ⅰ A族为 H和碱金属元素，第Ⅶ A族元素为卤族元素，H与卤族元

素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确。

2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分

别为 X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

答案　D

解析　根据题中信息可确定 X、Y、Z分别为 S、Na 和F。原子最外层电子数

F>S>Na，A错误；单质沸点 Na>S>F2，B错误；离子半径 S2－>F－>Na＋，C错误；

原子序数 S>Na>F，D正确。

3．(2019·广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中

只有 W、Y、Z为同周期元素)。

元素 X W Y Z R

原子半径(pm) 37 64 66 70 154

主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1

下列叙述错误的是(　　)

A．原子半径按 X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分

子晶体

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D．R元素可分别与 X、W、Y三种元素形成离子化合物

答案　C

解析　根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为＋1，则 X位

于第Ⅰ A族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第Ⅶ A族、Y为

第Ⅵ A族、Z为第Ⅴ A族元素，R为第Ⅰ A族元素，其原子半径最大，且为短周

期元素，所以 R是Na 元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以 W是F元素、

Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于 W，所以 X是H元素。由表中数据知，

原子半径按 X、W、Y、Z、R的顺序依次增大，A正确；由 H、O、N三种元素

形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如 HNO3，也可能是离子晶体，如

NH4NO3，B正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相

应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：F>O>N，所以这三种元素形

成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O<HF，C错误；Na 与H、F、O三种元素可以

形成化合物 NaH、NaF、Na2O、Na2O2，这些物质都是离子化合物，D正确。

4．(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(一))短周期主族元素 X、Y、Z、W原子

序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元

素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比 Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

答案　D

解析　Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比 Z小，为氮元素。

X原子序数小且与 Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。原子半径：

r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，A错误；NaOH 是强碱，B错误；氧化性：O2>N2，C错误；

H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：

NH4NO3，D正确。

5．(2019·北京海淀高三期中)下列关于元素周期表应用的说法正确的是(　　)

A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C．在Ⅰ A、Ⅱ A族元素中，寻找制造农药的主要元素

D．在过渡元素中，可以找到半导体材料

答案　A

解析　在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故 B错误；

通常制造农药的主要元素有 F、Cl、S、P等元素，并不在Ⅰ A、Ⅱ A族元素中，

故C错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，

故D错误。

6．短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下

列说法中不正确的是(　　)

A．离子半径的大小顺序为 r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)

B．元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强

C．元素 X的氢化物与 Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

答案　B

解析　电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多离子半径

越小，离子半径的大小顺序为 r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)，A正确；同周期

从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，元

素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强，B错误；元素 X的氢化物是

氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，C

正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、

硫酸、高氯酸，它们均能与强碱反应，D正确。

7．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 Z元素最外层电

子数是其电子层数的 2倍。下列说法正确的是(　　)

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