新高考化学一轮复习：第4章第3节硫及其重要化合物含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 7分，共 70 分)

1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　　)

A．CuS B．FeS

C．ZnS D．MgS

答案　A

解析　硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即

Cu 与硫反应只能生成 Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到。

2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3――→H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋

O2=====2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为 CuS，说明 CuS 很稳定，不

具有还原性

答案　C

解析　S点燃只能生成 SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫

元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；CuS 中S元素为－2价，有还原性，

D错误。

3．下列有关物质的性质类比正确的是(　　)

A．已知 Fe＋S=====FeS，则 Cu＋S=====CuS

B．Fe 能与 CuSO4溶液反应，可知 Al 与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成 SO2，可知 CaSO3与稀硝酸反应也生成 SO2

D．已知 H2O2能氧化 I－，可知 H2O2也能氧化 Cl－

答案　B

解析　Cu 与S化合生成 Cu2S，A错误；Fe 能与 CuSO4发生置换反应，Al 比

Fe 活泼，故 Al 与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，

则CaSO3与稀硝酸反应生成 CaSO4，生成的气体是 NO 而不是 SO2，C错误；I－还

原性较强，H2O2能氧化 I－，但 H2O2不能氧化 Cl－，D错误。

4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

答案　C

解析　铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比

空气的大，应使用向上排空气法收集，即导管长进短出，B错误；反应后的混合

液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒

不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，D错误。

5．对下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向 50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还

原的 H2SO4的物质的量小于 0.45 mol

C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶

于稀硫酸

答案　C

解析　常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是铝遇到浓硫酸钝化，是化学

反应。

6．SO2气体通入 BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，

③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　)

A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4

C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4

答案　C

解析　SO2可在碱性条件下与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反

应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化

性，可与 H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和

H2S溶液后依次生成沉淀 BaSO3、BaSO4、S。

7．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变红说明 SO2的水溶液显酸性

B．品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

C．BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为

BaSO3

D．该实验说明 SO2的性质具有多样性

答案　C

解析　SO2和水反应生成 H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其溶液呈酸性，酸能

使紫色石蕊溶液变红色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，

SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原因不相同，B正确；HCl

的酸性大于亚硫酸的酸性，因此 BaCl2溶液与 SO2气体不能发生反应，没有现象

出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性

等性质，D正确。

8．(2019·北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

浓H2SO4――→SO2――→Na2SO3溶液――→Na2S2O3――→S

下列判断不正确的是(　　)

A．反应①中浓硫酸作氧化剂

B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100%

D．反应④稀H2SO4作还原剂

答案　D

解析　Cu 与浓硫酸反应时将 Cu 单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，

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