新高考化学一轮复习：第4章 第2节 富集在海水中的元素——氯含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 7分，共 70 分)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．久置的氯水最终会变成稀盐酸
B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐
剂
C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存
D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应
答案　D
解析　干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与
氯气反应，D错误。
2．(2019·山东师大附中高三模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装
置能达到实验目的的是(　　)
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中 I－后的 Cl2尾气
答案　B
解析　海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含 I－的溶液，B正确。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是(　　)
①Cl2　②盐酸　③氯水　④盐酸酸化的漂白粉　⑤木炭　⑥ Na2O2
A．①③④ B．①②③⑥
C．②③④ D．①③④⑤⑥
答案　A
解析　①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变
红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不
能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；
④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，
后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥ Na2O2与水反应生成碱，使紫色石
蕊试液先变蓝后褪色。故选 A。
4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，
并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的
Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不
正确的是(　　)
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉－KI 溶液变蓝是因为 I－被氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO－>I2>SO
答案　C
解析　由题意知，在淀粉－KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀
硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，
再滴加足量的 Na2SO3溶液，发生反应 SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐
消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO－>I2>SO。
5．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，
下列说法不正确的是(　　)
A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子
C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2相同，与 SO2不同
D．“84”消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
答案　B
解析　NaClO 具 有强氧 化性 ，能 使蛋 白 质变性， A正确；在反应 Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Cl2参加反
应转移 1 mol 电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，
SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO 具有强氧化性，洁厕灵中的盐
酸具有还原性，会发生反应 NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。
6．某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)
A．图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B．图Ⅱ中：量筒中发生了取代反应
C．图Ⅲ中：生成蓝色的烟
D．图Ⅳ中：干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性
答案　B
解析　浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不
反应，所以图Ⅰ中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；图
Ⅲ中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；氯气与水反应生成
的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅳ中湿润的有色布条褪色，D错误。
7．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中正确的是(　　)
①向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO －＋CO2＋
H2O===2HClO＋CO
②向KI 和KBr 混合溶液中加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后取上层中的
液体少许并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
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