新高考化学一轮复习：第3章第4节　用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 72 分)

1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是(　　)

A．变压器铁芯是含硅 4%的硅钢，有很高的导磁性

B．还原铁粉可用作食品保鲜剂

C．甲醛溶液可以用作食品防腐剂

D．合金的硬度一般比成分金属大

答案　C

2．下列关于资源的开发利用说法不正确的是(　　)

A．目前世界上冶炼铜的主要方法是电解法

B．海水淡化最常用的方法之一是蒸馏法

C．海带中提取碘的过程中需要氧化剂把碘离子氧化成碘单质

D．电解法冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔点以节约电

能

答案　A

解析　目前世界上冶炼金属铜的主要方法是火法炼铜和湿法炼铜，A错误。

3．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)

烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙

述正确的是 (　　)

A．①中描述的化学反应是可逆反应

B．“曾青”是含有 Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜

答案　B

解析　①中描述的化学反应为 HgS=====Hg＋S、Hg＋S===HgS，两个反

应的反应条件不同，不是可逆反应，A错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，

故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B正确；“积变又还成丹砂”，发生的反

应是 Hg＋S===HgS，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C错误；

Hg 的活动性比 Cu 弱，因此水银不能与“曾青”发生置换反应生成单质铜，D错

误。

4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 Mg

B．在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 Na

D．加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu

答案　B

解析　Mg 的还原性比 H2强，不能用 H2还原制备 Mg，而应用电解熔融

MgCl2的方法制备，A错误；电解饱和食盐水得到 NaOH 而不是单质 Na，C错误；

CuO 加强热分解生成 Cu2O而不是 Cu，D错误。

5．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O2=====2PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；

PbO＋CO=====Pb ＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO

C．整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子

D．将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳

答案　D

解析　富集方铅矿的过程属于物理变化，A错误；B项中还原产物除 PbO 外

还有 SO2；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子，C错误。

6．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如

下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物――→测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物――→测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液 A和B均可以是盐酸或 NaOH 溶液

B．若溶液 B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液 A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

答案　C

解析　铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混

合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进

行，故 C错误。

7．如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示 A和B，不

合理的是(　　)

A．MgO　Al B．CO2　Mg

C．Fe3O4　Al D．CuO　H2

答案　A

解析　Mg 的活泼性强于 Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，

A错误。

8．下列说法中正确的是(　　)

A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐

蚀能力

B．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于

金属材料

D．Na、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

答案　C

解析　纯铁抗腐蚀能力很强，生铁易被腐蚀，A错误；合金比其成分金属具

有更加优良的物理机械性能，B错误；Na、Al 用电解法冶炼，Cu 可以用热还原

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