新高考化学一轮复习：第3章 第3节　铁、铜及其化合物含解析

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课时作业
　　时间：45 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(每题 6分，共 72 分)
1．(2019·湖南永州高三模拟)北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记
载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是(　　)
A．Fe3O4B．Fe2O3
C．FeO D．CuFeS2
答案　A
2．下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末
B．二氧化碳通过 Na2O2粉末
C．铝与 Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液
答案　B
解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加。
3．(2019·江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代
文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 (
)
选
项
古诗文 化学知识
A
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝
(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石
也。”
利用焰色反应
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能
蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。”
强水为氢氟酸
C
《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所
生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜味
D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为
刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”
铁的合金硬度比纯
铁的大，熔点比纯
铁的高
答案　A
解析　钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫
青烟起，云是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故 A正确。
4．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消
(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾
即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中正确的是(　　)
①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O　②绿矾的分解过程中发生了氧化
还原反应　③“色赤”物质可能是铜单质　④流出的液体中可能含有硫酸
A．①③ B．②④
C．②③ D．①④
答案　B
解析　绿矾和胆矾不是一种物质，胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O，
绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，①错误；由描述信息可知，绿矾的分解过程中生成
了红色的氧化铁，Fe 元素的化合价变化了，发生了氧化还原反应，②正确；“色
赤”物质可能是 Fe2O3，③错误；FeSO4·7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧
化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，④正确。
5．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验
目的的是(　　)
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成
C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
答案　D
解析　铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错
误；Cu 与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的
HCl 易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。
6．下列关于 Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)
A．用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀
B．配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所
需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此
现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2＋被氧化
答案　C
解析　反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的 Fe(OH)2
被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中FeSO4溶液被压入B中与 NaOH 溶液反
应生成 Fe(OH)2，故 A正确；配制 FeCl3溶液时为防止 Fe3＋因水解而生成氢氧化铁
沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B
正确；Fe3＋与Fe 反应可生成 Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2
＋被氧化，故 D正确。
7．下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C． 和 Ba(OH)2溶液反应的离 子 方程 式 ：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH －
===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe
答案　D
解析　Fe3＋与苯酚发生反应，A错误；离子方程式中电子得失不守恒，电荷
不守恒，B错误；没有遵循物料守恒原则，C错误；1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶
液中含
Fe3＋ 0.2 mol，足量的 Zn 可将 0.2 mol Fe3＋还原得到 0.2 mol 的Fe，即质量为 11.2
g，D正确。
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