新高考化学一轮复习：第2章第2节　物质的量浓度含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 66 分)

1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正

确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸

C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

答案　A

解析　10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为 0.1

g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

2．下列实验操作正确的是(　　)

A．含 NA个Na＋的Na2O溶解于 1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓

度为 9.2 mol·L－1，需要水 100 g

C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，

放入到 1000 mL 的容量瓶中，加水 1000 mL 溶解，振荡摇匀

D．将 10 g CuSO4固体溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%的CuSO4溶液

答案　D

解析　最后溶液的体积不一定为 1 L，A错误；由 c1×＝c2×，且 ρ1≠ρ2可知，

m2≠2m1，B错误；最后溶液的体积不一定是 1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物

质，C错误。

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液

B．将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液

C．将 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液

D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液

答案　C

解析　C项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3的物质的

量浓度不是 1 mol·L－1。

4．下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A．1处 B．2处

C．3处 D．4处

答案　C

解析　第①步应把 NaOH 放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内

壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

5．实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液 100 mL，造成所配

溶液浓度偏低的原因是(　　)

A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)暴露在空气中的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分

答案　D

解析　称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造

成结晶水的挥发，则所称量的晶体中 Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；

容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶

液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失

浓度偏低。

6．实验室欲用氯化钠固体配制 500 mL 0.10 mol·L－1的NaCl 溶液，下列叙述

正确的是(　　)

A．实验用到的仪器只有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒

B．将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解

C．定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏高

D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线

答案　C

解析　A项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，B错误；

俯视刻度线会造成溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；D项操作会使所配制溶液

浓度偏低，错误。

7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶

液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案　B

解析　托盘天平左盘放物体，右盘放砝码，A错误；将溶液转移到容量瓶中

时，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误。

8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3

＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

答案　C

解析　根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋

c(OH－)，而溶液中 c(OH－)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝

2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L

－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。

9．取 100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL 容量瓶

中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1

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