新高考化学一轮复习：第2章第1节　物质的量　气体摩尔体积含解析

3.0 envi 2024-11-19 4 4 91.59KB 7 页 3知币

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 72 分)

1．下列说法正确的是(　　)

A．任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1

B．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2与CO2含有相同的分子数

C．当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况

D．2 mol 气体的体积约为 44.8 L

答案　B

解析　没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4

L·mol－1，A、D错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体

都含有相同的分子数，B正确；1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等

于22.4 L，C错误。

2．下列指定微粒的数目不相等的是 (　　)

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的 CO 和NO 含有的原子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

答案　A

解析　A项，1 mol 水(H2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有

的中子数是 10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙

烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2的个数相等，含有的共用电

子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的 CO 和NO 分子数相同，且每个分

子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 CO 和NO 含有的原子数相同；D

项，由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是 FeCl3，与 Al 发生反

应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数

目相等。

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA

B．2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移电子数为 0.2NA

C．标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数为 0.5NA

D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目

为2NA

答案　B

解析　1 mol CO2与足量 Na2O2反应时转移 1 mol 电子，则标准状况下，5.6 L

CO2的物质的量为 0.25 mol，与足量 Na2O2反应，转移电子数为 0.25NA，A错误；

2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，与足量的 O2反应完全生成 MgO，转移的电子数

为0.2NA，B正确；Cl2与水的反应是可逆反应，则标准状况下，11.2 L Cl2的物质

的量为 0.5 mol，与足量水反应，转移电子数小于 0.5NA，C错误；正极的电极反

应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－或O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故转移电子的数目

为4NA，D错误。

4．一定温度和压强下，用 m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四

个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)

A．气球②中装的是 O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1

答案　D

解析　根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩

尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为

M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 中的气体分别为

SO2、CO2、O2、CH4，故 A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之

比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和

气球④中气体物质的量之比为 1∶4，故 B、C错误；同温同压下，气体的密度与

其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1，D正确。

5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

A．温度相同、体积相同的 O2和N2

B．压强相同、体积相同的 H2和O2

C．质量相等、密度不等的 N2和CO

D．体积相等、密度相等的 CO 和C2H4

答案　C

解析　N2和CO 的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为

双原子分子，故所含原子数相同，C正确。

6．利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成 H2的质量为 0.02 g

B．可生成氢的原子数为 2.408×1023 个

C．可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)

D．生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量

答案　D

解析　根据方程式 2H2O===2H2↑＋O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol

H2和0.01 mol O2。则：可生成 H2的质量为 0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为

2.408×1022 个，B错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，C错误。

7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28 g 混合气体中含有 3NA个氢原子

B．1.8 g HO 与D2O的混合物中所含的中子数为 NA

C．常温常压下，4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.6NA

D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA

答案　D

解析　乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2，则 28 g 混合气体中含有 4NA个氢原

子，A错误；HO 与D2O的摩尔质量均为 20 g·mol－1，HO、D2O分子中均含有 10

个中子，故 1.8 g HO 与D2O的混合物其物质的量为＝0.09 mol，所含的中子数为

0.9NA，B错误；一个乙醛分子中含有 7个共价键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1

mol，故 4.4 g 乙醛所含共价键数目为 0.7NA，C错误；1 mol SiO2晶体中含有 4NA

个硅氧键，则 4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为×4NA mol－1＝0.3NA，D正确。

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

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