新高考化学一轮复习：第1章第3节　氧化还原反应含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 72 分)

1．(2019·北京师大附中高三期中)下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化

还原反应的是(　　)

答案　A

解析　煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于

氧化还原反应，故选 A。

2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使NH 完全转化

为N2，该反应可表示为 2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中

不正确的是(　　)

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH>Cl－

C．反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol 电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

答案　D

解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高为 0价，被氧化，氯元素化合价

由＋1价降低为－1价，被还原，故 A正确；根据上述分析，NH 为还原剂，Cl－

为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性： NH>Cl

－，故 B正确；每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 6 mol，故 C正确；经

此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故 D错误。

3．今有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③ 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋

5Cl2↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I－氧化除去而不氧化 Fe2＋和Cl

－，则可加入的试剂是 (　　)

A．Cl2 B．KMnO4

C．FeCl3 D．HCl

答案　C

解析　由①知氧化性 Fe3＋>I2，还原性 I－>Fe2＋；由②知氧化性 Cl2>Fe3＋，还

原性 Fe2＋>Cl－；由③知氧化性 MnO>Cl2，还原性 Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强

弱顺序为 KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为 I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以

KMnO4可氧化 Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化 Fe2＋及I－，FeCl3只氧化 I－。

4．赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜

矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2。

对于该反应，下列说法中错误的是 (　　)

A．反应中 Cu2S只作氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 6∶1

C．Cu2O在反应中具有氧化性

D．反应中被氧化的元素是 S

答案　A

解析　Cu2O和Cu2S中Cu 化合价都降低，都为氧化剂，但 Cu2S中

S→SO2，Cu2S也作还原剂，A错误。

5．向含有 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加

KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　)

A．通入氯气后的溶液中一定不存在 I－

B．通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的 Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液

呈紫红色

答案　B

解析　根据题中信息可知，通入氯气后有 Fe3＋生成。因为还原性 I－>Fe2＋>Br

－，有 Fe3＋生成时 I－全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有 Fe3＋生成，无法

说明 Fe2＋全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧

化，C正确；I－全部被氧化成 I2，溶于 CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。

6．工业上将 Na2CO3和Na2S以的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制

取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中(　　)

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2

C．每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子

D．相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 5 m3 CO2

答案　A

解析　由题意知，该反应为 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此

可见在反应中 Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物

质的量之比为 2∶1，当反应转移 8 mol 电子时生成 3 mol Na2S2O3，则生成 1 mol

Na2S2O3时转移 mol e－，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每

吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积为 2.5 m3，故答案为 A。

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过

以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

据此，下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3在反应中被还原

B．KClO3的氧化性强于 CO2的氧化性

C．H2C2O4在反应中发生氧化反应

D．0.5 mol KClO3参加反应，转移的电子数约为 6.02×1023

答案　D

解析　KClO3在反应中氯元素化合价由＋5价降到＋4价，故 0.5 mol KClO3

参加反应转移的电子数约为 3.01×1023 个。

8．Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的

反应物和生成物。下列叙述中不正确的是(　　)

A．还原产物为 NH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8

C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2＋－e－===Fe3＋

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