新高考化学一轮复习：第1章第2节　离子反应含解析

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课时作业

　　时间：45 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(每题 6分，共 66 分)

1．离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O可以表示(　　)

A．Ca(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应

B．NaHCO3与少量澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案　C

解析　Ca(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应，NaOH 与Ca(HCO3)2的物质的量之

比为 2∶1，反应的离子方程式为 Ca2＋＋2HCO ＋2OH －===CaCO3↓＋CO ＋

2H2O，A错误；NaHCO3与少量澄清石灰水反应，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量

之比为 2∶1，反应的离子方程式为 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋

2H2O，B错误；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相

对多少，离子方程式都是 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正确；漏掉了

NH 与OH－的反应，D错误。

2．(2020·成都毕业班摸底测试)下列解释对应事实的离子方程式正确的是(

)

A．向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe2＋＋2OH －

===Fe(OH)2↓

B．漂白粉溶液中加入醋酸：H＋＋ClO－===HClO

C．AgCl 悬浊液中滴入 Na2S溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓

D．K2CrO4溶液中滴入硫酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O

答案　D

解析　向FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后，得到 Fe(OH)3沉

淀，正确的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓，A错误；醋

酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，正确的离子方程式为 CH3COOH＋ClO－

===HClO＋CH3COO－，B错误；AgCl 为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正

确的离子方程式为 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，C错误。

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

答案　C

解析　A中，Fe2＋能被 ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2 沉淀；

D中，H＋与SiO 反应生成 H2SiO3。故选 C。

4．(2019·山东师大附中高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH －

===BaCO3↓＋2H2O＋CO

C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋

H2O

答案　A

解析　Fe2＋具有还原性，会被氧气氧化为 Fe3＋，反应的离子方程式为 4Fe2＋

＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A正确；向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶

液， NH 也会与 OH －发生反应，正确方程式为 NH ＋HCO ＋Ba2＋＋2OH －

===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；C中HNO3有强氧化性，能把 Fe2＋氧化

为Fe3＋，C错误； D中NaHCO3过量，正确方程式为 Ca2＋＋2OH －＋

2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

5．下列离子方程式正确的是(　　)

A．向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋

2H2O

D．向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na ＋＋

2Cu(OH)2↓＋O2↑

答案　D

解析　HNO3具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，A错误；B项忽视

了SO2过量，应生成 HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量 NH3·H2O，C错误。

6．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)常温下，一定能在下列溶液中大

量共存的离子组是(　　)

A．水电离产生的 c(OH－)＝1×10 －12 mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、Cl

－、HCO

B．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、S2－、CO

C．含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO

答案　B

解析　水电离产生的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离

受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO 既能与酸反应又能与碱反应，NH 与

碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故 A错误；能使 pH 试纸变深蓝色的溶

液为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，则该组离子一定能大量共存，

故B正确；Fe3＋与SCN－结合生成络合物，I－与Fe3＋能发生氧化还原反应，则该

组离子一定不能大量共存，故 C错误；MnO 在水中为紫色，与无色溶液不符，故

D错误。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①0.1 mol·L －1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ②pH＝11 的溶液中：

CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO　③水电离的 H＋浓度为 10－12 mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO、NO、SO　④加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K

＋、SO　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO　⑥中性溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④

C．②⑤⑥ D．④⑤

答案　B

解析　AlO 和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11 的溶液为碱性溶液，提供

的离子能大量共存，②正确；水电离的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性

溶液，也可以为碱性溶液，CO、SO 在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入

Mg 能放出 H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色

范围为 pH＝3.1～4.4，溶液变黄说明 pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸

性溶液中 Fe2＋与MnO、NO 能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中

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