新高考化学二轮专题复习训练：专题一　提高选择题的审题能力含解析

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第二部分　高考化学选择题解法指导
在高考理综试题中，化学选择题侧重对中学化学基本知识和基本
技能进行考查，且选择题的分数占总分的 42%，属于高考理综试
卷中稳定、成熟的题型，这些题目创设的情境平和，设计的难度
平衡，选项设置平实，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生
发挥出正常水平。
专题一　提高选择题的审题能力
审题是解题的前提和基础，审题的质量直接关系到解题的成
败。因此，在高三二轮复习时，要着力培养审题能力，既是考试
大纲对考生能力的基础要求，也是教师进行高质量教学设计的一
个重要出发点。下面着重阐述如何培养学生的审题能力，希望能
为学生二轮高效率的备考以及考前增分提供一些参考。
题干及选项关键词的审读————○
所谓“关键词语”，指的是题目中一些限制性语言，或是对
题目中所涉及的化学变化的描述、对变化过程的界定等。因此，
在读题时，不能只注意那些给出的具体数字或字母的已知条件，
而对另外一些叙述性的语言，特别是其中一些“关键词语”视而
不见。若抓不住“关键词语”，就意味着抓不住问题的实质，找
不到解答问题的突破口，其结果必将是答非所问。为提高审题的
准确性，审题时除仔细阅读题目外，一般应圈下有关的“关键词
语”，这样，就可避免漏掉问题或“看错题目了”。
【例 1】　在 pH＝1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧
化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．NH、K＋、Na＋、CO、NO
B．K＋、Na＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、Na＋、NH、HCO、AlO
D．K＋、NH、Na＋、NO、I－
练1　在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有 0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有 0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO
审题时要注意隐含条件的挖掘———————○
所谓“隐含条件”是指隐含在文字叙述中，需要认真分析才
能挖掘出来的条件。现在高考命题总是从一个具体的角度切入并
与教材知识点有机结合，将所考查的知识点巧妙地隐藏在所设置
的情境中，考查学生是否具备一种去粗取精、去伪存真、由表及
里的提炼加工能力。因此，审题时，必须把隐含条件分析挖掘出
来，这常常是解题的要点。
【例 2】　CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的 Cr2O，反应如
下。
反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配
平)
反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配
平)
下列有关说法正确的是(　　)
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有 2种元素的化合价发生变化
B．处理 1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H＋的物质的量相等
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3:5
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的 Cr2O
练2　 在 水 中 加 入 等 物 质 的 量 的 Ag ＋、Pb2＋、Na
＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，
通电片刻(假定溶液足量)，则氧化产物与还原产物的质量比为(
)
A．35.5:108 B．71:108
C．8:1 D．16:207
审题时要注意排除干扰条件—————————○
所谓“干扰条件”是指题中与解题无关，但对应试者的思维
产生干扰作用的迷惑性条件。在审题过程中，只有仔细阅读题干
明确题目的设问，迅速地摒弃这些干扰因素，抓住事物的主要矛
盾，解题才能迅速而正确。
【例 3】　某研究小组开展课外研究发现，将适量 Zn 与一定
浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期
溶液的 pH 升高到 6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅
绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸
作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是(　　)
A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
练3　浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2＋＋
2H2OFe(OH)2＋2H＋若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变
化为(　　)
A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅
C．变黄 D．无明显变化
审题时要注意有效数据的提取———————○
所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有
直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给
出一些多余的数据信息，增强了迷惑性，干扰了学生的正常思维
因此，在审题过程中，要仔细分析，准确提取有效信息，排除无
关数据的干扰，去伪存真。
【例 4】　有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol/L NaOH 水
溶液；② 20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；③ 30 mL 0.40 mol/L
HCl 溶液；④ 40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液；⑤ 50 mL 0.20
mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺
序是(　　)
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
练4　一定温度时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2 mol SO2
和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时
间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是(　　)
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