新高考化学二轮专题复习训练：4.专题二　化学反应原理图像与图形综合分析含解析

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专题二　化学反应原理图像与图形综合分析
一、反应速率与化学平衡——图像分析
【示例 1】　在密闭容器中充入一定量 H2S，发生反应
2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1。下图为
H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是
____________________________________________________
____________________
____________________________________________________
____________________
____________________________________________________
____________________
____________________________________________________
____________________。
(2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“>”“<”或
“＝”)K(T2)，理由是_____________________________________
___________________________________
____________________________________________________
____________________。
(3)如果要进一步提高 H2S的平衡转化率，除改变温度、压强
外，还可以采取的措施有__________________________________
______________________________________
____________________________________________________
____________________。
解题思路：
解决方案：速率、平衡移动类简答题的答题模板
叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或
结果)
训练 1　煤燃烧排放的烟气含有 SO2和NO，形成酸雨、污染
大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱
硝，回答下列问题：
(1)在鼓泡反应器中通入含有 SO2和NO 的烟气，反应温度
323 K，NaClO2溶液浓度为 5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶
液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO SO NO NO Cl－
c/(mol·L－
1)
8.35×
10－4
6.87×
10－6
1.5×
10－4
1.2×
10－5
3.4×
10－3
由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填
“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2和NO 在烟气中的初始浓
度不同，还可能是________________________________________
________________________________。
(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和
NO 的平衡分压 pc如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数
均________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2，也能得到较好
的烟气脱硫效果。
从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比 NaClO2具有的优点是__
________________________________________________________
______________。
训 练 2　在恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g) ＋
2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.1 kJ·mol－1，如图是温度、压强
与上述反应中 CO 转化率的关系：
问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，
但实际生产往往采用 300～400 ℃和 10 MPa 的条件，其原因是__
________________________________________________________
______________
____________________________________________________
____________________。
二、电解质溶液与能量转化——图形分析
【示例 2】　H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析
法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通
过)：
问题 1：分析产品室可得到 H3PO2的原因_________________
_______________________________________________________
____________________________________________________
____________________。
问题 2：早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室
电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极
室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是
产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是______________
________________________________________________________
__。
解题思路：
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