新高考化学二轮专题复习题型分组训练12 物质结构与性质（选考题）含解析

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题型分组训练 12　物质结构与性质(选考题)

(A 组)

1．钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为[Ar]________，其中 s轨道上总共有________个电子。

(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2－配离子，则钛元素的化合价是________，配体是_

_______。

(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，

可以发生下列聚合反应：

nCH3CH===CH2――→CH(CH)3—CH2，

该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有____________，反应涉及的元素中电负性

最大的是________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子

的立体构型是直线形的是________。

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：

化合物熔点/℃ 沸点/℃

TiCl4－25 136.5

TiBr439 230

TiI4150 377

分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是________________________

________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是

钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数 a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为_______

_______g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

2．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____________________________________________

___________________________。

(2)N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为________________，它们的

氢化物沸点最高的是________。将 NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已

知其中阴离子与 SO 互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________________________

___________________________________________。

(3)Fe3＋、Co3＋与N、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2＋，配体 CN－中碳原子杂化轨道类型为________。

②[CO(N3)(NH3)5]SO4中Co 的配位数为________，其配离子中含有的化学键类型为_____

___(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为________。

已知砷化镓晶胞边长为 a pm，其密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为____________

________(列出计算式即可)。

3．在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸

收一氧化碳(醋酸根简写为 Ac －)。反应方程式为[Cu(NH3)2]Ac ＋CO ＋

NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

① 请写出基态 Cu 原子的电子排布式：___________________________________________

_____________________________。

② 氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为 ________，理由是______

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

其中 NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。

③ 醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是____________。

④ 生成物[Cu(NH3)3CO]Ac 中所含化学键类型有________(填序号)。

a．离子键　　　　　　b．金属键

c．共价键 d．配位键

(2)某离子型氢化物化学式为 XY2，晶胞结构如图所示，其中 6个Y原子( )用阿拉伯数

字1～6标注。

① 已知 1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则 5、6号Y原子均在晶胞________

(填“侧面”或“内部”)。

② 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点________(填“>”“＝”或“<”)固态

氨的沸点。

③若该晶胞的边长为 a nm，密度为 ρ g·cm－3，XY2的摩尔质量为M g·mol－1，则阿伏加

德罗常数可表示为________________________________(用含 a、ρ、M的代数式表示)。

(B 组)

1．A、B、C、D是四种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的

未成对电子数和电子层数相等。

请回答下列问题：

(1)D 元素的基态原子的价电子排布式是：________________________________________

________________________________。

(2)A、B、C三种元素可以形成化合物 A4B2C2，它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2中含

有________mol σ 键，其中 B原子采用的杂化方式为：_________________________________

_______________________________________。

(3)元素 F的原子序数是介于B和C之间的，元素 B、C、F的电负性的大小顺序是：___

_____；B、C、F的第一电离能的大小顺序是：________________(由大到小，用元素符号填

空)。

(4)随着科学的发展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成，高压技术在物质研究

中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近

年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。 NaCl 晶体在 50～300 GPa 的

高压下和 Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶

胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，写出 A、B、C对应晶体的化学式。

A________；B________；C________。

(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三

溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2高

温,BP＋6HBr。

① 分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构______________、______________。

磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶

胞示意图如图。

② 已知磷化硼的晶胞参数 a＝478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(dB－P)

(写出计算式，不要求计算结果)________________________。

2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)元素 K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。

A．404.4　　　　　B．553.5

C．589.2 D．670.8

E．766.5

(2)基态 K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云

轮廓图形状为________________。K和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金

属K的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_________________________________________

_______________________________。

(3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I离子。I离子的几何构型为________________，

中心原子的杂化形式为____________________________________________________________

____________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a＝

0.446 nm，晶胞中 K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距

离为________nm，与 K紧邻的O个数为。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则 K处于________位置，O处

于________位置。

3．金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如

Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：

(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，

其主要原因是____________________________________________________________________

____

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

电离能/kJ·mol－1I1I2

铜746 1 958

锌906 1 733

(2)金属 Na、Mg、Al 的熔点由高到低的顺序是________，原因是____________________

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