新高考化学二轮专题复习题型分组训练8　平衡原理在电解质溶液中的应用含解析

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题型分组训练 8　平衡原理在电解质溶液中的应用

(A 组)

1．向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(

)

A．c(CO) B．c(Mg2＋)

C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)

2．下列叙述正确的是(　　)

A．常温下，将 pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍，稀释后溶液的 pH＝4

B．25 ℃时 Ksp(AgCl)＝1.8×10 －10 ，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，

AgCl 的溶解度增大

C．浓度均为 0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为

NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．为确定二元酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH>7，则 H2A是弱

酸；若 pH<7，则 H2A是强酸

3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝2的CH3COOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO

－)>c(OH－)>c(H＋)

B．含等物质的量的 CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中：c(Na

＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合至 pH＝7：c(Na＋)>c(Cl

－)>c(OH－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO)

＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

4．向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体，溶液中 CO 的物质的量与通入 CO2的物质的量的

关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．水的电离程度：a＝b<c

B．a、b两点溶液的 pH 满足：pH(a)>pH(b)

C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

5．常温时，若 Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知＝0.58)。

下列分析不正确的是(　　)

A．a点表示 Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B．饱和 Ca(OH)2溶液和饱和 CaWO4溶液等体积混合：c(OH－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO)

C．饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊

D．石灰乳与 0.1 mol·L－1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2＋WO===CaWO4＋2OH

－(假设混合后溶液体积不变)

向x mL 0.01 mol·L －1氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4溶液，测得混合溶液的

pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的

是(　　)

A．x＝20

B．b点时溶液的 pOH＝pH

C．c点对应的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．a、b、d三点 NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

7．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。常温下用 0.100 mol·L－1盐酸分别滴定 10.00

mL 浓度均为 0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相

似，常温 Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．a点溶液中：c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NH·H2O]

C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b点

8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界

中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(

)

A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为

ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中 c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则 S2－已完全转化成 CuS

(B 组)

1．室温时，向含有 AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体，下列各项中增大

的是(　　)

A．c(Ag＋) B.

C．c(Cl－) D.

2．常温下，将 a mol·L－1 CH3COOH 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体

积混合。下列有关推论错误的是(　　)

A．若混合后溶液的 pH＝7，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，且 a>b

B．若 a＝2b，则 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若 2a＝b，则 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出 a＝b

3．标准状况下，向 100 mL H2S饱和溶液中通入 SO2气体，所得溶液 pH 变化如图中曲线

所示。下列分析正确的是(　　)

A．原 H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比 c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比 d点强

4．298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 与所

加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的

是(　　)

A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为 20.0 mL

C．M点处的溶液中 c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝

c(OH－)

D．N点处的溶液中 pH<12

5．若定义 pAg＝－lg c(Ag＋)，pCl＝－lg c(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的 pAg

和pCl 可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下

列表述正确的是(　　)

A．a点表示的是 T1温度下的不饱和溶液

B．将 a点所示溶液降温，可能得到 c点的饱和溶液

C．向 b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至 d点

D．T3>T2>T1

6．改变 0.1 mol·L－1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中 H2A、HA－、A2－的物质的量分数

δ(X)随pH 的变化如图所示[已知 δ(X)＝]。

下列叙述错误的是(　　)

A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

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