新高考化学二轮专题复习题型分组训练2　阿伏加德罗常数判断应用含解析

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题型分组训练 2　阿伏加德罗常数判断应用

(A 组)

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．4℃时，5.4 mL 水含有 0.9NA个原子

B．常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )共有 0.3NA个共价键

C．标准状况下，2.24 L NO 与1.12 L O2混合后的气体分子数为 0.1NA

D．含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2与CO2完全反应，转移 0.4NA个电子

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．34 g H2O2中含有的阴离子数为 1NA

B．4.6 g 乙醇中含有的 C—H 键的个数为 0.6NA

C．标准状况下，V L 水含有的氧原子个数约为

D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移 NA个电子

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为 NA

B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移 6NA个电子

C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有 1.5NA个O原子

D．11 g DO 中含有 6NA个中子

4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg3N2，转移的电子数为 NA

B．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa 溶液中含有 CH3COO－的数目为 0.01NA

C．Fe 与水蒸气反应生成 22.4 L 氢气，转移电子数为 2NA

D．14 g 分子式为 C3H6的链烃中含有的 C—H 键的数目为 2NA

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为 NA

B．14 g Li 投入 100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为 0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中 H＋数目为 0.2NA

D．2.0 g 含D2O和HO 的混合物中含中子数目为 NA

6．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为 1.0NA

B．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NA

C．总质量为 5.6 g 的CaO 和CaC2混合物中，所含离子总数小于 0.2NA

D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含 0.1NA个分子

7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．100 g 质量分数是 98%的浓硫酸中所含氧原子数为 4NA

B．标准状况下，33.6 mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 1.5×10－3NA

C．常温常压下，5.6 g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为 0.8NA

D．同温下，pH＝1体积为 1 L 的硫酸溶液所含氢离子数与 pH＝13 体积为 1 L 的氢氧化

钠溶液所含氢氧根离子数均为 0.1NA

8．设 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成 0.5 mol O2时，转移电子数是

2NA

B．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA

C．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA

9．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．0.5 mol Fe2＋被足量的 H2O2溶液氧化，转移 0.5NA个电子

B．用双氧水分解制取 0.1 mol 氧气，转移的电子总数为 0.4×6.02×1023

C．1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA

D．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.9NA个电子

(B 组)

1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中 CH3COO－离子数目为 0.1NA

B．标准状况下，11.2 L HF 含有 0.5NA HF 分子

C．将含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于 0.1NA

D．含 19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA

2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NA

B．4.6 g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.2NA

C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子

D．室温下，1 L pH＝13 的NaOH 溶液中，由水电离的 OH－数目为 0.1NA

3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　)

A．通入 1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA

B．常温下，78 g 苯中含有 6NA个C—H 键

C．1 mol 甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9NA

D．在 2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转移的

电子为 1.5NA

4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA

B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数 0.5NA

C．25 ℃时 pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA

D．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA

5．阿伏加德罗常数的值为 NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋

H2O――→CH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗 O2的分子数均为 3NA

B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为 10NA

C．乙醇催化氧化生成 1 mol 乙醛时转移电子数为 NA

D．46 g 乙醇中所含共价键的数目为 7NA

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有 C—H 键数目为 2.5NA

B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为 0.1NA

C．在标准状况下，4.48 L 甲烷的氯代物分子含原子数目为 NA

D．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为 2NA

7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B．10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA

C．2 g H2分别与足量的 Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为 2NA

D．1 mol Fe(OH)3与含 3 mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I－的数目为 3NA

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．含 0.6 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2反应，生成 Cl2的分子数为 0.15NA

B．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为 2NA

C．一定条件下，将 2 mol SO2与足量氧气反应，生成 SO3的分子数为 2NA

D．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为 NA

9．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的 OH－数目为 10－13NA

B．向含有 FeI2的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目

为3NA

C．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA

D．以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA个电子

题型分组训练 2　阿伏加德罗常数判断应用

(A 组)

1．解析：4℃时，5.4 mL 水的质量为 5.4 g，物质的量为＝

0.3 mol，含有 0.9NA个原子，故 A正确；常温下，每个环氧乙烷

分子含有 7个共价键，所以 0.1 mol 环氧乙烷(O)共有 0.7NA个共

价键，故 B错误；标准状况下，2.24 L NO 与1.12 L O2混合后生

成2.24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分

子数小于 0.1NA，故 C错误；含有 0.2NA个阴离子的 Na2O2的物质

的量为 0.2 mol，与 CO2完全反应，转移 0.2NA个电子，故 D错误。

答案：A

2．解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；

B项，每个乙醇分子含有的 C—H 键的个数为 5，错误；C项，标

准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，

错误；D项，1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应被氧化为 Fe3＋，

转移 NA个电子，正确。

答案：D

3．解析：A.未说明所处状况，2.24 L NH3无法计算物质的量，

错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于 6NA，错误；

C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算 O的物质的量，

错误；D.11 g DO 的物质的量为 0.5 mol，所含中子为 0.5×(1＋1

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