新高考化学二轮专题复习“7＋3＋2”标准卷（四）含解析

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“7＋3＋2”标准卷(四)

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 50 分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14 O—16　Na—23　Cl—

35.5　K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65

一、选择题(本题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。)

7．我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以

枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是(　　)

A．枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解

B．枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等

C．鹿毛的成分中一定含有 C、H、O、N元素

D．采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维

8．2019 年5月国际上将使用新的“摩尔”定义，新的定义中指出阿伏加德罗常数将

是一个确定的常数，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(　　)

A．含 0.40 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应，可以生成 0.1NA个Cl2分子

B．2.24 L(标准状况下)O2与金属完全反应时，转移电子数为 0.4NA

C．由 D和18O构成的水(DO)中含有 12NA个中子

D．40.0 g 金刚砂(SiC)含有 4NA个共价键

9．下列相关的实验基本操作图示正确的是(　　)

A B C D

称取 4.0 g NaOH 配

制0.10 mol·L－1烧碱

溶液

收集干燥的氨气及进

行尾气处理

用苯萃取溴水中的溴

并通过分液从下口放

出溴的苯溶液

用0.100 mol·L－1盐酸

标准溶液测定未知浓

度的烧碱溶液

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Z的非金属性小于 W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．X的单质可分别与 Z、W的单质发生氧化还原反应

11．山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。山梨酸可由山梨醛经如下过程合成：

下列有关说法正确的是(　　)

A．山梨酸与 CH2===CH—COOH 互为同系物

B．山梨酸能发生取代、氧化、还原和加成反应

C．与山梨酸含有相同官能团且含一个五元环的山梨酸的同分异构体有 5种

D．山梨酸分子中处在同一平面的原子最多有 13 个

12．用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生

NaOH 同时得到某种副产品。其供电装置和电解装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。下

列说法不正确的是(　　)

A．为了达到目的，需将 m电极与 a电极相连，n电极与 b电极相连

B．甲装置中正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO

C．电解池左侧应为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜

D．A口进入的是稀 NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C口流出的是较浓的硫酸

13．一定温度下，用 Na2S沉淀溶液中的 Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(用M2＋表示)，形成

沉淀时溶液中阴、阳离子的 pX 关系如图所示[已知pX＝－lg c(X)]，且 ZnS 遇到铜盐溶液

会转变为CuS。下列说法不正确的是(　　)

A．Ⅰ表示ZnS 的沉淀溶解平衡曲线，且 CuS 的溶度积更小

B．该温度下，Ksp(CuS)的数量级为10－31，a点溶液中有 c(Cu2＋)＝c(S2－)

C．将 ZnS 和CuS 的饱和溶液等体积混合：c(S2－)>c(Zn2＋)>c(Cu2＋)

D．b点可表示Ⅰ对应物质的不饱和溶液，蒸发溶剂能够使 b点变为c点

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必

须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43 分)

26．(14 分)氯化亚铜(CuCl)在化工生产中常用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。已知

CuCl 固体呈白色，微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化。将 SO2通入CuCl2与盐酸的混合溶

液中即可制得 CuCl，如图是实验室制备氯化亚铜的装置图(夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)装置 A中，使用 70%的H2SO4溶液比使用 98%的H2SO4溶液制备SO2的反应速率___

_____(填“快”或“慢”)。

(2)装置 B中导气管末端 a处为多孔球泡，其作用是______________________________

__________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置 B中，随着反应进行，除生成氯化亚铜白色沉淀外，还可以观察到有白雾产生，

写出发生反应的化学方程式_______________________________________________________

_________________。

(4)实验操作过程中，通常先打开分液漏斗，反应一段时间后再打开恒压滴液漏斗让产

生的 SO2与CuCl2溶液反应，其目的是_____________________________________________

___________________________。

(5)从装置 B中获得氯化亚铜晶体，需要经过过滤、洗涤、真空干燥等操作。洗涤时一

般选用乙醇作洗涤液，其原因是___________________________________________________

_____________________

________________________________________________________________________。

(6)反应完毕，装置 B中溶液共 50.0 mL，取 20.0 mL 该溶液，滴加足量 BaCl2溶液可以

得到 2.33 g 白色沉淀，若CuCl2与盐酸混合溶液中 c(CuCl2)＝2.0 mol·L－1，则制备氯化亚铜

过程中，至少需要滴加该混合溶液的体积为________ mL。

(7)实验研究表明，将铜粉放入一定浓度的氯化铜和盐酸的混合溶液中，也可以制备沉

淀物氯化亚铜。

① 写出该反应的离子方程式__________________________________________________

______________________。

②通过计算说明该反应能够进行完全的原因____________________________________

____________________________________

________________________________________________________________________

(已知Cu＋Cu2＋2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6；K大于1.0×105，可

以认为完全反应)。

27．(14 分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋

5、＋4。由钼精矿(主要成分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流

程如图 1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：

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