新高考化学二轮专题复习“7＋3＋2”标准卷（二）含解析

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“7＋3＋2”标准卷(二)

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 50 分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H—1　Li—7　C—12　N—14 O—16　Na—23　Cl—35.5

K—39　Fe—56　Cu—64　Zn—65

一、选择题(本题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。)

7．一种借用 CeO2/CeO2－δ的转化，利用 CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说

法不正确的是(　　)

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B．若得到三种产物 H2、CO、CH4各1 mol，共放出 O2为1 mol

C．利用上述转化有利于遏制温室效应

D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应

8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)

A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的

“硷”是 K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA

B．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为 0.2NA

C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反应中转移的电子数为 2NA

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到 NO 的分子数为

0.4NA

10．下列说法错误的是(　　)

A．图 a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．图 b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊

C．用图 c所示装置制备碳酸氢钠固体，从 e口通入 NH3，再从 f口通入 CO2，g中盛放

蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．用图 d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度

11．已知 X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物 YX 中阴

离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单

离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为 Q，常温下 0.01 mol·L－1Q的水溶

液的 pH＝1.7。下列有关说法错误的是(　　)

A．简单离子的半径大小：W>R>Y>Z>X

B．R的简单气态氢化物比 W的简单气态氢化物稳定且还原性较强

C．Z和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体

D．等浓度的 Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W<R＝Y

12．下列有关同分异构体的叙述正确的是(　　)

A．CF2Cl2(氟利昂12)有两种同分异构体

B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有 10 种

D．和互为同分异构体

13 ．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC －CHO) 制备乙二酸(HOOC －

COOH)，其制备反应为 OHC－CHO＋2Cl2＋2H2O―→HOOC－COOH＋4HCl，下列说法不正

确的是(　　)

A．盐酸是起提供 Cl－和增强导电性的作用

B．Pt1的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑

C．每得到 1 mol 乙二酸将有2 mol H＋从右室迁移到左室

D．每消耗 0.1 mol 乙二醛在Pt1极放出 4.48 L 气体(标准状况)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26～28 题为必考题，每道题考生都必须

作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43 分)

26．(14 分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定

产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应； ②实验室在加热条件下用饱和 NaNO2溶液和饱和

(NH4)2SO4溶液混合制备 N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

Ⅰ.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为________。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：____________________________________________

____________________________

________________________________________________________________________。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_______________

_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是 ____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)取产品质量为 w g，开始量气管读数为 V1 mL，最终量气管读数为 V2 mL(折合成标准

状况)，则该样品纯度为________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，

则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27．(15 分)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有 V2O3·FeO，还含

少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是________________________________________

________________________________

________________________________________________________________________。

X是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且 X在常温常压下呈气态，X的电子式为___

_____。

(2)“焙烧”的目的是将V2O3·FeO 转化成可溶性的 NaVO3，写出化学方程式___________

_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出“沉钒”的离子方程式__________________________________________________

______________________

________________________________________________________________________。

(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t 铝理论上可以冶炼________mol V。

(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是 MgSiO3、Mg3(PO4)2，它们的溶解度

随温度的变化忽略不计。

已知：常温下，Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，

Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。

①如果滤液中 c(SiO)＝0.08 mol·L－1，则c(PO)＝________mol·L－1。

② 硅、磷去除率与温度的关系如图所示。

除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是__________________________

______________________________________________；

磷的去除率降低，其原因是____________________________________________________

____________________

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