新高考版化学二轮专题复习填空题审题与解题专项训练含解析

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填空题审题与解题专项训练

1．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，

在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分

解。某化学兴趣小组以 Cu 粉、3 mol·L－1的硫酸、浓氨水、10%NaOH

溶液、95% 的乙醇溶液、0.500 mol·L －1稀盐酸、0.500 mol·L－1的

NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备

①称取4 g 铜粉，在 A仪器中灼烧 10 min 并不断搅拌，放置冷却。

② 在蒸发皿中加入 30 mL 3 mol·L－1的硫酸，将 A中固体慢慢放

入其中，加热并不断搅拌。

③ 趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A 仪器的名称为________。

(2)某同学在实验中有 1.5 g 的铜粉剩余，该同学将制得的 CuSO4

溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含

有白色粉末，试解释其原因：__________________________________

____________________。

Ⅱ.晶体的制备

将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的

离子反应方程式：____________________________________________

__。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶，原因是__

______________________。

Ⅲ.氨含量的测定

精确称取 w g 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，

然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全

部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1 mL 0.5 mol·L－1的盐酸标准

溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.5 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定过剩

的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。

(5)A 装置中长玻璃管的作用为____________，样品中氨的质量分

数的表达式为________________________________________________

________________________。

(6)下列实验操作可能会使氨含量测定结果偏高的是________。

A．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

2. 以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图

所示：

部分化合物的 Ksp 如下表所示：

物质 PbCl2PbS PbCrO4

Ksp

1.2×10

－5

9.0×10

－29

1.8×10

－14

请回答下列问题：

(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备______________________

__________________________________________________。

(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________

____________________________。

(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反

应式为 ______________________________________________________

__________________。

阳极泥的主要成分为______________________________________

__________________________________。

(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是__________

____________。

写出制备 PbO2的离子方程式：________________。

(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液

中通入 H2S气体是否能产生黑色PbS 沉淀？______________________

__________________________________________________

________________________________________________________

________________。

(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。

(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是_

_________________________________，反应的离子方程式为_______

____________________________________________________________

_____。

3．探索 CO2与CH4的反应使其转化为 CO 和H2，对减缓燃料危

机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l)

ΔH2＝－128.3 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

25 ℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态

甲醇的热化学方程式为________________________________________

________。

(2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4

与CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，

测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 工业生产时一般会选择在p4和1 250 ℃条件下进行反应，请解

释其原因：__________________________________________________

______________________

________________________________________________________

________________。

② 在压强为p4、1 100 ℃的条件下，该反应在 5 min 时达到平衡

点X，则0～5 min 内，用 CO 表示该反应平均速率为______________

______________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留 3位有

效数字)。

(3) 工业上用 CO 和H2制取甲醇的反应方程式为 2H2(g) ＋

CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的 CO 的物质的量一定，

如图为 4种投料比[n(CO):n(H2)分别为5:7、10:17、5:9、1:2]时，反应

温度对CO 平衡转化率的影响曲线。

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