新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（四）离子反应　氧化还原反应含解析

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热考题型分级练(四)　离子反应　氧化还原反应

(A 级)

1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)

A．NaOH 溶液与盐酸中和

B．Zn 与CuSO4溶液的反应

C．分解氯酸钾制氧气

D．MgCl2溶液与 KOH 溶液反应产生沉淀

2．下列离子方程式正确的是(　　)

A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋

CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2

＋＋2Cl2↑＋4H2O

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO

＋Cl－＋2H＋

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH－＋Ca2＋＋

HCO===CaCO3↓＋H2O

3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO↑＋

2H2O

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋

H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

D．用石墨电极电解 MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋

H2↑

4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋

H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： NH ＋OH －

===NH3＋H2O

5．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

B．0.1 mol·L－1 NH4Al (SO4)2溶液与 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体

积混合：Al3＋＋ 2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－

===CuS↓

D．向 Fe(NO3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋

NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

)

A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO

B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO

C．在加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO

D．在 c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO

7．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．泡沫灭火器反应原理：

3HCO＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓

8．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

D．KI 溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

9．(双选)已知：SO＋I2＋H2O―→SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能

含有 Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度

相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶

液的判断正确的是(　　)

A．肯定不含 I－ B．肯定不含 SO

C．肯定含有 SO D．肯定含有 NH

(B 级)

10．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应

的是(　　)

11 ．人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如

NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素 C

可解毒。下列叙述不正确的是(　　)

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素 C是还原剂

C．维生素 C将Fe3＋还原为 Fe2＋

D．亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

12．钛被誉为“21 世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：

TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是(

)

A．Cl2是氧化剂

B．CO 是氧化产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1

D．当 2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为 2NA

13．下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

A．在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和C，Mg 的还原性强于 C的还

原性

B．适量的 Cl2通入 FeI2溶液中可发生反应：

3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

C．将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观

察到下层液体呈紫色，验证 Br2的氧化性强于 I2

D．一定量氯气通入 30 mL 10. 00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加

热后形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子

为n mol，则 0.15<n<0.25

14．某离子反应涉及 H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六种微

粒。其中 c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是(　　)

A．该反应的还原产物为 Bi3＋

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有 1 mol 还原剂参加反应，转移电子的物质的量为 5 mol

15．向暗红色 CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体

Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是(　　)

A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性

B．若有 1 mol 乙醇参加反应，转移电子的物质的量为 2 mol

C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放

D．上述反应的化学方程式为 2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋

3CH3CHO＋3H2O

16．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略

去)(　　)

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应

B．生成黑锰矿的反应中，3 mol Mn 参加反应转移 4 mol 电子

C．生成等量的 O2，反应③和④转移的电子数之比为 1:2

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