新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（十一） 水溶液中的离子平衡含解析

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热考题型分级练(十一)　水溶液中的离子平衡
(A 级)
1．向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，
下列数值变小的是(　　)
A．c(CO) B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
2．下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，将 pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍，稀释后
溶液的 pH＝4
B．25 ℃时 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系
中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大
C．浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D．为确定二元酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，
若pH>7，则 H2A是弱酸；若 pH<7，则 H2A是强酸
3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝2的CH3COOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．含等物质的量的 CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中：
c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合至
pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混
合：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
4．向 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体，溶液中 CO 的物质的量与
通入 CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是(　　)
A．水的电离程度：a＝b<c
B．a、b两点溶液的 pH 满足：pH(a)>pH(b)
C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
＋c(OH－)
5．常温时，若 Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如
图所示(已知＝0.58)。下列分析不正确的是(　　)
A．a点表示 Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B． 饱 和 Ca(OH)2溶 液 和 饱 和 CaWO4溶 液 等 体 积 混合 ： c(OH
－)>c(H＋)>c(Ca2＋)>c(WO)
C．饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊
D．石灰乳与 0.1 mol·L－1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2
＋WO===CaWO4＋2OH－(假设混合后溶液体积不变)
6.
向x mL 0.01 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4溶液，
测得混合溶液的 pOH[pOH＝－lg c(OH－)]、温度随着加入的硫酸溶液
体积的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．x＝20
B．b点时溶液的 pOH＝pH
C．c点对应的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、d三点 NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol·L－
1盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和二甲
胺[(CH3)2NH] 溶 液 (二 甲 胺 在 水 中 电 离 与 氨 相 似 ， 常 温
Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电
导率如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NH·H2O]
C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b点
8．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)
＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液
能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　)
A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为
ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀
(PbS)
C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
D．若溶液中 c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则 S2－已完全转化成
CuS
(B 级)
9．室温时，向含有 AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr
固体，下列各项中增大的是(　　)
A．c(Ag＋) B.
C．c(Cl－) D.
10．常温下，将 a mol·L－1 CH3COOH 溶液与 b mol·L－1 NaOH 溶
液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论错误的是(　　)
A．若混合后溶液的 pH＝7，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，且 a>b
B．若 a＝2b，则 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若 2a＝b，则 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则可推出
a＝b
11．标准状况下，向 100 mL H2S饱和溶液中通入 SO2气体，所得
溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)
A．原 H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比 c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比 d点强
12．298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入 0.10 mol·L－1
的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L
－1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)
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