新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（十五）物质结构与性质应用题含解析

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热考题型分级练(十五)　物质结构与性质应用题

(A 级)

1．铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：

(1)铬原子的最高能层符号是________，其价层电子的轨道表达式

(电子排布图)为___________________________。

(2)比较第二电离能 Cu________Zn(填“>”“＝”或“<”)，理

由是______________________________________________

________________________________________________________

________________

________________________________________________________

________________。

(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为 CrO5，已知该氧化

物中铬为＋6价，请写出 CrO5的结构式________。

(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]＋，则该配离

子中铜的化合价为________，杂化类型为________。[Cu(NH3)2]2SO4

中阴离子的立体构型是________。

(5)已知图 1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于________堆积，晶

胞中实际拥有的铬原子数为________；图 2是铜的晶胞结构图，若其

立方晶胞参数为 a nm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__

______。

2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的

应用。回答下列问题：

(1)元素 K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____

____nm(填标号)。

A．404.4　　　　　B．553.5

C．589.2 D．670.8

E．766.5

(2)基态 K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占

据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。K和Cr 属于

同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K的熔点、沸点等都

比金属 Cr 低，原因是_________________________________________

_______________________________。

(3)X 射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I离子。I离子的几何构

型为________________，中心原子的杂化形式为____________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的

立方结构，边长为 a＝0.446 nm，晶胞中 K、I、O分别处于顶角、体

心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与 K

紧邻的 O个数为。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则 K处

于________位置，O处于________位置。

3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知

A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成

对电子数是未成对电子数的 6倍；C元素是同周期元素中电负性最大

的元素；D元素基态原子的 L层与 M层的电子数相等，且与 s能级的

电子总数相等；E元素可与 C元素形成 2种常见化合物，其中一种为

棕黄色，另一种为浅绿色。

请回答下列问题：

(1)E 元素基态原子的价层电子排布式为________，属于________

区的元素。

(2)A、B两元素的氧化物的晶体类型分别为________、________；

写出 B元素的最高价氧化物与 HF 溶液反应的化学方程式：_________

____________________________________________________________

___。

(3)元素 A的一种氢化物是重要的化工原料，常把它的产量作为衡

量石油化工发展水平的标志，该分子中 σ键和 π键的数目分别为_____

___和________。

(4)原子总数和价电子总数都相同的分子、离子或基团属于等电子

体，由 A～E中的元素形成的微粒中，与 SO 互为等电子体的分子是_

_______(填分子式，任写一种)，SO 中的键角为________。

(5)D 元素与最活泼的非金属元素形成的化合物的晶胞结构如图所

示，其中“ ”；代表的微粒是______(用元素符号或离子符号表

示)，该离子化合物晶体的密度为 a g·cm－3，则晶胞的体积是________

(写出表达式即可)。

(B 级)

4．在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢

形成氢化物。

(1) 氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为 Ac－)。反应方

程式为[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

①请写出基态 Cu 原子的电子排布式：_______________________

_。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为__

______，理由是______________________________________________

__________________________

________________________________________________________

________________。

其中 NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。

③ 醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。

④ 生成物[Cu(NH3)3CO]Ac 中所含化学键类型有________(填序号)。

a．离子键　　　　　　b．金属键

c．共价键 d．配位键

(2)某离子型氢化物化学式为 XY2，晶胞结构如图所示，其中 6个

Y原子( )用阿拉伯数字1～6标注。

①已知 1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则 5、6号Y

原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。

② 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点______(填“>”

“＝”或“<”)固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为 a nm，密度为 ρ g·cm－3，XY2的摩尔质量为

M g·mol－1，则阿伏加德罗常数可表示为__________________________

______(用含a、ρ、M的代数式表示)。

5．金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金

属元素，如 Cu9 Al4、Cu5 Zn8等。回答下列问题：

(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能

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