新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（十二） 化学实验综合探究题含解析

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热考题型分级练(十二)　化学实验综合探究题
(A 级)
1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制
取单质硫。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原
理及制备装置如下：
主反应：C2H5OH――→CH2===CH2↑＋H2O。
副反应：C2H5OH＋2H2SO4(浓)――→2C＋2SO2↑＋5H2O；
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
①仪器M的名称是___________________________________。
②装置B中盛放的试剂可能是____________________。
③装置C的作用是______________________________。
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化
还原二氧化硫的实验。
①装置E的作用是_____________；
装置 G的作用是____________________。
② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为______
____________________________________________________________
______。
③ 用下列装置检验 G中逸出的气体含有氧化产物 CO2。
装置正确的连接顺序为 G→________，证明 G中逸出的气体含有
CO2的现象为________________________。
2．资料显示：O2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱。室温下，
某学习小组利用下图装置探究不同条件下 KI 与O2的反应，实验记录
如下。
序号 烧杯中的液体 5分钟后现象
①2 mL 1 mol·L－1KI 溶液＋5滴淀粉 无明显变化
②2 mL 1 mol·L－1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 mL
0.2 mol·L－1 HCl 溶液变蓝
③2 mL 1 mol·L－1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 mL
0.2 mol·L－1KCl 无明显变化
④2 mL 1 mol·L－1 KI 溶液＋5滴淀粉＋2 mL
0.2 mol·L－1CH3COOH
溶液变蓝，颜色比
②浅
回答下列问题：
(1)实验③的目的是________________________________________
________________________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是________________________
________________________________________________
________________________________________________________
________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是______________________
__________________________________________________
________________________________________________________
________________。
为进一步探究 KI 与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
序号 烧杯中的液体 5小时后现
象
⑤2 mL 混有 KOH 的pH＝8.5 的1 mol·L－1 KI 溶液
＋5滴淀粉
溶液略变
蓝
⑥2 mL 混有 KOH 的pH＝10 的1 mol·L－1 KI 溶液＋
5滴淀粉
无明显变
化
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH＝10 时O2不能氧化 I－”，
他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
(4)烧杯 a中的溶液为______________________________________
__________________________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象：通入
O2后，______________________________________________________
__________________。
(6)乙同学向 pH＝10 的“KOH淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变
蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有 IO，用离子方程式表示褪
色的原因是__________________________________________________
______________________
________________________________________________________
________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥
的现象产生的原因分别可能是__________________________________
______________________________________
________________________________________________________
________________
________________________________________________________
________________。
(B 级)
3．Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用 M表示)。某学
习小组拟测定胆矾样品的纯度，并以其为原料制备 M。
已知：① M不溶于水和乙醇，100 ℃时发生分解反应；
②M可由胆矾和 SO2为原料制备，反应原理为 3Cu2＋＋6H2O＋
3SO2=====Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓＋8H＋＋SO。
Ⅰ.测定胆矾样品的纯度。
(1)取w g 胆矾样品溶于蒸馏水配制成 250 mL 溶液，从中取 25.00
mL 于锥形瓶中，加入指示剂，用 c mol·L－1 EDTA(简写成 Na4Y)标准
溶液滴定至终点(滴定原理：Cu2＋＋Y4－===CuY2－)，测得消耗了 V mL
EDTA 标准溶液。则该胆矾样品的纯度为________%(用含 c、V、w的
代数式表示)。如果滴定管装液前没有用 EDTA 标准溶液润洗，测得的
结果会________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.制备 M实验装置如下图所示：
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