新高考版化学二轮专题复习热考题型分级练（十）化学反应速率和化学平衡含解析

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热考题型分级练(十)　化学反应速率和化学平衡

(A 级)

1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．压缩 H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

2．下列叙述正确的是(　　)

A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B．常温下，将 pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的

浓度均降低

C．反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自

发进行，该反应的 ΔH<0

D．在一容积可变的密闭容器中反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达

平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

3．已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　ΔH<0。下列说

法不正确的是(　　)

A．其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B．其他条件不变，适当增加 CaCO3的用量将加快化学反应速率

C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D．一定条件下反应速率改变，ΔH不变

4．900 ℃时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 0.40 mol 乙苯，发生

反应：

。

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表

所示：

时间/min 0 10 20 30 40

n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2n3

n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n10.20 0.20

下列说法正确的是 (　　)

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为

稀释剂，则乙苯的转化率大于 50.0%

B．反应在前 20 min 内的平均反应速率 v(H2)＝0.008 mol·L－1·min

－1

C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平

衡状态

D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.10 mol 乙苯、0.10 mol

苯乙烯和 0.30 mol H2，则达到平衡前：v正>v逆

5．一定温度下，密闭容器中进行反应： 2SO2(g) ＋

O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。测得 v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，

其中在 t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是(　　)

A．t1时平衡常数 K1小于 t3时平衡常数 K2

B．t1时平衡混合气的M1大于 t3时平衡混合气的M2

C．t2时改变的条件可能是升温或缩小容器体积

D．t1时平衡混合气中 SO3的体积分数等于 t3时平衡混合气中 SO3

的体积分数

6．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛

的材料。在密闭容器中按 n(CH3OH):n(CO2)＝2:1 投料直接合成

DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件

下，平衡时 CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强：p2>p1

C．X点对应的平衡常数为 0.5

D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为 Z>Y>X

7．碳热还原制备氮化铝总反应的化学方程式为 Al2O3(s)＋3C(s)＋

N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓

度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)＝v(CO)

B．c点切线的斜率表示该一氧化碳在 t时刻的瞬时速率

C．从 a、b两点坐标可求得从 a到b时间内该反应的平均反应速

率

D．维持温度、容积不变，若减少 N2的物质的量进行反应，曲线

甲将转变为曲线乙

8．将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器

体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平

衡数据如下表：

温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0

平衡总压强/kPa 5.7 p112.0 p224.0

平衡气体总浓度

/(10－3 mol·L－1)2.4 3.4 4.8 6.8 9.4

下列说法中正确的是(　　)

A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡

状态

B．15.0 ℃时 NH2COONH4(s)分解的平衡常数为 2.0×10－9

C．该反应 ΔH>0，p2＝2p1

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和

c(CO2)均比原平衡大

(B 级)

9．下列说法正确的是 (　　)

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增

大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率

增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

10 ．工业上合成氨的反应如下：N2(g) ＋3H2 (g)2NH3(g) ＋

Q(Q>0)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

(　　)

A．升高温度 B．增大容器体积

C．移走氨 D．增加氮气

11．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是(　　)

A．卤化银沉淀的转化

B．配制FeCl3溶液

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