新高考版化学二轮专题复习不定项选择题专练（10）含解析

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不定项选择题专练(10)

(本练共 7小题，每小题 4分，共 28 分。每小题有一个或两个选

项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0

分。)

1．为了探究金属单质 M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实

验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列

结论中正确的是(　　)

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属 M可能是镁或钠

2．由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成的锌空气电池，

其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产

物是 ZnO。下列有关锌—空气电池的说法正确的是(　　)

A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B．原理图中的隔离膜为质子交换膜

C．负极反应式为 Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋

D．电池工作时，外电路中流过 0.2 mol 电子，消耗 3.2 g O2

3．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z为

金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与 Y形成的最高

价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 (

)

A．反应③为工业制粗硅的原理

B．Z位于元素周期表第三周期Ⅱ A族

C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D．工业上通过电解乙来制取 Z

4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．4.0 g 由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为 2NA

B．2.24 L Cl2与CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA

C．常温下，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数为 0.7NA

D．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1NA

5．25 ℃时，向 20 mL 0.1 mol·L－1四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加

0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 1，含氯微粒的物质的量分数

(δ)随pH 变化关系如图 2，则下列说法不正确的是(　　)

A．b点溶液中存在关系： 2c(H ＋)＋c(HAuCl4)＝2c(OH －)＋

c(AuCl)

B．X点描述的是滴定曲线中 b点含氯微粒的物质的量分数 δ与

pH 的关系

C．c点溶液中存在关系：c(Na＋)＝c(AuCl)

D．d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na＋)>c(AuCl )＞

c(OH－)>c(H＋)

6．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.0 kJ/mol。以太

阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程

如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)

ΔH＝＋313.2 kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中每消耗 232 g Fe3O4转移 2 mol 电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)

ΔH＝＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热

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