新高考版化学二轮专题复习“10＋5＋5”考前组合练（二）含解析

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“10＋5＋5”考前组合练(二)

1．本试卷分为选择题(定项、不定项)和非选择题三部分。考试时间为 100 分钟，总分为

100 分。

2．可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　P—31

S—32　Cl—35.5　K—39

Mn—55　Fe—56　Zn—65

一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　)

A．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚丙烯酸树脂是 3D 打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与 NaOH 溶液反应

C．天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

D．聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为

2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是(　　)

A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的

“硷”是 K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA

B．一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为 0.2NA

C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反应中转移的电子数为 2NA

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到 NO 的分子数为

0.4NA

4．下列说法错误的是(　　)

A．图 a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．图 b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊

C．用图 c所示装置制备碳酸氢钠固体，从 e口通入 NH3，再从 f口通入 CO2，g中盛放

蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．用图 d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度

5．已知 X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物YX 中阴离

子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离

子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为 Q，常温下 0.01 mol·L－1Q的水溶液

的pH＝1.7。下列有关说法错误的是(　　)

A．简单离子的半径大小：W>R>Y>Z>X

B．R的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定且还原性较强

C．Z和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体

D．等浓度的 Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W<R＝Y

6．下列有关同分异构体的叙述正确的是(　　)

A．CF2Cl2(氟利昂12)有两种同分异构体

B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有 10 种

D．互为同分异构体

7．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸

(HA)的抑菌能力显著高于 A－。已知 25 ℃时，HA 的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10

－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入 CO2气体。

下列说法正确的是(温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分)(　　)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中 c(A－)不变

C．当pH 为5.0 时，饮料中＝0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

8．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸湿润 pH 试纸变红 HCl 为酸性气体

C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾溶液变蓝 Cl2具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色 SO2具有还原性

9.现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴

管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是(　　)

A．蒸馏烧瓶——分离酒精和水

B．分液漏斗——分离用 CCl4 萃取溴水中的溴单质后的水层与油层

C．玻璃棒——用pH 试纸测定酸雨的pH

D．酸(碱)式滴定管——酸碱中和滴定

10．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与 CO 相似。C3O2分子中不含环状

结构且每个原子均满足 8电子稳定结构。下列叙述错误的是(　　)

A．元素的第一电离能：O>C

B．3p 轨道上有1对成对电子的基态 X原子与基态 O原子的性质相似

C．C3O2中C原子的杂化方式为 sp3

D．C3O2分子中 σ键和π键的个数比为1:1

二、选择题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。)

11．芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．芘的一氯代物有 4种

B．甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

C．1 mol 乙与足量NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D．甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙

12．氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装

置制备 Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成 Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在

加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的 CuCl 溶液能定量吸收 CO，且容易被 O2氧化；

④连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是(　　)

A．装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→D

B．装置 D的作用是吸收尾气，避免污染环境

C．装置 E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代

D．为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气

13．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子 2p 轨道上有3个未成

对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，

戊是 Z和X组成的 10 电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：

则下列说法中错误的是(　　)

A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y>Z>W>X

B．W的氢化物中的某一种具有漂白性

C．丙的电子式为

D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

14．在体积均为1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol

CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)，达到平衡时，CO2的物质的

量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(

)

A．反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率 v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

15．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将

产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：

反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O===Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；

反应Ⅱ：SO3＋H2O===H2SO4。

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