人教版高三上学期期中备考金卷 化学（A卷） 含答案

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2020-2021 学年上学期高三期中备考金卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答
题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．新中国成立 70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分
是硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直－20 直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料
C．截止 2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国 2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA
B．7.8g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，转移的电子数为 0.2NA
C．密闭容器中 1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA个P-Cl 键
D．5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA
3．利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主
要步骤：用 H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用
盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 NH3
B．用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3·6H2O
4．下列关于常见物质的用途说法不正确的是
A．金属钠具有强还原性，可以用来置换TiCl4中的 Ti
B．二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物
C．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可以净水
5．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L−1 氨水的pH=11：NH3·H2O NH+OH−
C．由 Na 和Cl 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
6．下列物质（对应 X-Y-Z）不能通过一步反应完成如图转化的是
A．NaOH-Na2CO3-NaHCO3 B．NO-NO2-HNO3
C．Cl2-HClO-HCl D．FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
7．向100mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体
积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．开始时产生的气体为H2 B．AB 段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中 c(HNO3)＝0.5mol·L−1 D．参加反应铁粉的总质量 m2＝8.4g
8．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有 HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的 SO2，产
生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的 FeI2、NaHSO3的混合
溶液 100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是
A．FeI2的物质的量浓度约为1mol·L−1
B．完全反应时转移电子 0.2mol
C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是 Fe2+，最后被氧化的离子是 I−
D．反应后，溶液中大量存在的离子有 Na+、H+、SO 和Fe3+
9．下列说法中正确的是
A．第Ⅶ A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第Ⅰ A族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料
C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH 溶液均能与 SO2气体作用而褪色，且其实质相同
D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A的原子序数是 B和D原
子序数之和的 1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，
乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的 pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部
分反应物省略)，下列叙述正确的是
A．C、D两元素形成化合物属共价化合物
B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性
C．简单离子半径 D>B>C
D．E的氧化物水化物的酸性大于 D的氧化物水化物的酸性
11．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2
与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体
B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀
12．由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是
A．过程1废气中含 SO2
B．过程2试剂a为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
13．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性
电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．b电极接电源的负极，在 b极区流出的 Y溶液是稀盐酸
B．二氧化氯发生器中排出的 X溶液中溶质主要为 NaCl 和NaOH
C．电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则b极产生 0.6g H2
D．电解池a极的电极反应式为NH-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O
14．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL 甲气体经过如图所
示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
15．实验室用SO2和MnO2制备 MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置 B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去 SO2中的 HCl
B．将装置 D中所得 MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O
C．装置 D中水浴控制在 80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢
D．装置 E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO+H2O
16．CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与H2在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为：CO(g)
+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) n(H∶2)=1 2∶，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．p1<p2 B．该反应的 ΔH>0
C．平衡常数：K(A)=K(B) D．在 C点时，CO 转化率为75%
二、非选择题（共 52 分）
17．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)=====2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积
为2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得
H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相
同时间时 H2S的转化率。
①反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“＝”)0。
985℃②时，反应经过5s 达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)
＝____________。
③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图
所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可
能不含 CuS，可采取的措施有________。
18．PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成
分为 PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：ⅰ．PbCl2微溶于水
ⅱ．PbCl2(s)+2Cl−(aq) PbCl(aq) ΔH>0
(1)浸取过程中MnO2与PbS 发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)由于 PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加
入饱和NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是___________。
(3)调pH 的目的是________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：
在________极(填“a”或“b”)获得MnO2，电极反应为__________。
19．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2
NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）
已知：3NaClO====2NaCl+NaClO3
（1）配制30% NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
（2）装置 I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管 a的作用为____________；Ⅱ
中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，
产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________________；充分反应后，加热蒸
馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL 溶液，一定条件下用 0.1500mol·L−1 的I2溶液滴定。已知：
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时，可以选用 指示剂为____________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为 20.00mL，馏分中 N2H4·H2O的质量分数为____。
20．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验
装置如图所示(夹持装置略去)。
的
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