人教版2020-2021学年高一上学期期中备考金卷+化学（A卷）含答案

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2020-2021 学年上学期高一期中备考金卷

化学（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、选择题（每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝

结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组

成。以下说法不正确的是

A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应

B．雾和霾都是混合物

C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

D．PM2.5 是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范

围内

2．下列物质分类的正确组合是

选项混合物纯净物单质电解质

A盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液

B空气 Fe(OH)3胶体铁 Na2CO3

C氨水 CaCl2水银 NaCl

D CuSO4·5H2O明矾 C70 NaCl

3．下列溶液中的 c(Cl−)与150mL 1mol/L AlCl3溶液中的 c(Cl−)相等的是

A．150mL 1mol/L NaCl 溶液 B．25mL 3mol/L NH4Cl 溶液

C．75mL 2mol/L MgCl2溶液 D．7mL 2mol/L FeCl3溶液

4．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有 H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．食物腐败变质 D．多吃水果(富含维生素 C)美容养颜抗衰老

5．下列实验装置，能达到相应实验目的的是

A．配制 500mL

0.1mol/L 的

NaOH 溶液

B．用苯萃取

碘

水中的碘，并

进行分液

C．除去 CO2气体中的

少量HCl 杂质

D．从500mL60 度

高粱酒中分离出乙

醇

6．在一定条件下，RO 和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH−＝RO+2F−+H2O从而可知在RO

中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

7．下列实验误差分析错误的是

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C．称取 2.3g NaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D．用量筒量取5.0mL 浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

8．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有 0.5NA个SO2分子

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有 NA个分子

C．1mol Na 与一定量的 O2反应生成 Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个

D．将 NA个HCl 气体分子溶于 1L 水中得到 1mol·L－1的盐酸

9．下列两种气体的原子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的 N2和C2H4

B．等体积、等密度的 CO 和N2

C．等温、等体积的O2和Cl2

D．等压、等体积的NH3和CO2

10．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三

部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中

错误的是

此卷只装订不密封

班级姓名准考证号考场号座位号

A．若Y是O2，则X可能是CH4B．分子数目：X=Z=2Y

C．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X=Z=2Y

11．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在 pH=1 的溶液中：NH、K+、CO、Cl−

B．有 SO 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−

C．透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO

D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl−、SO、HCO

12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A． B．

C． D．

13．下列反应中，离子方程式不正确的是

A．CuO 与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O

B．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑

C．稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−＝H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO＝BaSO4↓+H2O

14．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成。为检验它的

成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡

溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中

A．肯定有 Na2CO3，可能有CuSO4B．一定有 NaCl，肯定没有Na2SO4

C．一定有 Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4

15．已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下

列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I−=2Fe2++I2

16．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2和

Ru3+。酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO 溶液或 NaClO3溶液反应均可制得 RuO4。下列说法正确的

是

A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比 1∶3，则还原产物为 Cl2

B．RuO4与浓盐酸反应生成 11.2L Cl2转移电子数为NA

C．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO＞Cl2

D．在稀硫酸环境中， Na2RuO4与NaClO 反应制备RuO4的化学方程式为

Na2RuO4+NaClO+H2SO4

=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O

二、非选择题（共 52 分）

17．某0.2L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、NH4Cl 三种溶质，测得该营养液中部分

离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中 K2SO4的物质的量浓度为__________mol·L−1，含 KCl 的质量为__________。

（2）该营养液中 NH4Cl 的物质的量为_____________。

（3）若NH 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中 NH 的浓度（c）随溶液

体积（V）变化的曲线如图乙所示，则__________，__________。

18．有下列物质：①氢氧化钡固体　② KHSO4　③ HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜

⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩ CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中

性的离子方程式为_______________________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II．当有 2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

19．已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，

用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH 溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式

为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿

色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸

直到溶液呈红褐色，即得到 Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到

的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_______________

___。

20 ．Ⅰ.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu+8HNO3＝

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_______________

_。

(2)若生成 448mL 的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共 7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和

H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：_________________________

_。

21．将 54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐

酸，收集到气体 V L。另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测

定）。试准确计算出：

（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_____。

（2）V=_____L。

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