高中人教版化学必修第二册：第五章　化工生产中的重要非金属元素综合素养测评含解析

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第五章　综合素养测评

(时间：45 分钟　满分：100 分)

一、选择题：本题共 8小题，每小题 3分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。

1．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871 年)。该书把一种元素翻译为“矽”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为(　　)

A．锡 B．硒

C．氧 D．硅

2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性

最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(

)

A．氨水 B. 硝酸

C．醋 D．卤水

3．下列气体① N2；② O2；③ NO2；④ NO；⑤ CO2；⑥ CO 中，属于大气污染物的是(

)

A．③④⑥ B．①②③④

C．③④⑤⑥ D．全部

4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污

染无关的是(　　)

① 白色垃圾　②潮汐　③酸雨　④光化学烟雾　⑤臭氧空洞　⑥可吸入颗粒物　⑦赤潮

⑧绿色化学

A．①⑦ B．②⑤

C．②⑧ D．⑦⑧

5．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是(　　)

――→――→――→

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是 Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO2来代替

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A滴入试管②与气体 B充分反应，打开

夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合不可能是下列的(　　)

A．亚硫酸钠溶液、氯气 B．水、二氧化氮

C．水、一氧化氮 D．氢氧化钠溶液、二氧化碳

7．在标准状况下，将 O2和NO2按1 4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内

液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

8．如图表示Cu 与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的

HNO3与Cu 的量的关系(　　)

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

二、选择题：本题共 4小题，每小题 6分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。

9．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有 SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾

引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO2――→Si(粗)――→SiHCl3――→Si(纯)

下列说法正确的是(　　)

A．步骤①的化学方程式为SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

B．步骤①②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 4 mol 电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯

SiHCl3

11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)

A．向B溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为红色

B．溶液 B转化为溶液 C发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O

C．溶液酸性 A＞B＞C

D．加氧化亚铁可以使溶液 C转化为溶液 A

12．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程

可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH＋5O2===2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O。下列说

法正确的是(　　)

A．①②均属于固氮反应

B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C．反应④中每生成1 mol H2O共转移 4 mol 电子

D．向海洋中排放含NO 的废水可能影响海洋中氮的循环

三、非选择题(本题包括 4小题，共 52 分)

13．(12 分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。现就硫酸与金属铜反应

的情况，回答下列问题：

(1)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热条件下跟稀硫酸反应，有关的化学

方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是____________________________________

____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在一定体积的 10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。

(3)将8 g Fe2O3投入150 mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7 g 铁粉，充分反应后，收集到

1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe 和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素

完全沉淀，共消耗 4 mol·L－1的NaOH 溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为________。

14．(13 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下

实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与 NaOH 溶液反应)：

(1)设计装置A的目的是________________________________________，为达此目的应进

行的操作是______________________________________。

(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__

______________________________________；B中反应的离子方程式是___________________

_____________。

(3)将注射器 F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是___________

_________。

(4)D 装置的作用是____________________________________________________________

____________。

15．(13 分)某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学

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