高中人教版化学必修第二册：第六章　化学反应与能量综合素养测评含解析

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第六章　综合素养测评

(时间：45 分钟　满分：100 分)

一、选择题：本题包括 8小题，每小题 3分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。

1．据报道，人类拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：

2H2O=====2H2↑＋O2↑，下列说法正确的是(　　)

A．水的分解反应是放热反应

B．氢气是一次能源

C．使用氢气作燃料将会增加温室效应

D．在这一反应中，光能转化为化学能

2．下列说法不正确的是(　　)

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正

确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从 a极到 b极

D．a极上发生了氧化反应

4．如图所示为 800 ℃时 A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上

分析不能得出的结论是(　　)

A．发生的反应可表示为 2A(g)2B(g)＋C(g)

B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L－1·min－1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2 min 时，A、B、C的浓度之比为 231 

5．下列图示变化为吸热反应的是(　　)

6．最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO 与O在催化剂表面形成化学键的

过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是(　　)

A．CO 和O生成 CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO 断键形成 C和O

C．CO 和O生成了具有极性共价键的 CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O2反应的过程

7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．抗氧化剂　　　　　　　　　B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

8．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积

(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10

V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是

(

溶液体积变化忽略不计

)(

)

A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%

二、选择题：本题共 4小题，每小题 6分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得 6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0分。

9．已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ，且氧气中 1 mol O===O 键完

全断裂时吸收能量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出能量 463 kJ，则氢气中 1 mol

H—H 键断裂时吸收能量为(　　)

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z的起始浓度分别

为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓

度有可能是(　　)

A．c(Z)＝0.3 mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

11．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有

关叙述正确的是(　　)

A．铜电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

12．某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列

有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是(　　)

A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为 2H2＋O2=====2H2O

C．氢氧燃料电池中 H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

三、非选择题(本题包括 4小题，共 52 分)

13．(13 分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时

才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低

限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1 mol H—H 键、1 mol I—I 键、1 mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436

kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和 1 mol 碘反应生成 HI 会________(填“放出”或“吸

收”)________ kJ 的热量。在化学反应过程中，是将________转化为________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______

_。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应

④ 二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败

⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

14．(13 分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、

高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N键放

出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成 NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原

因是____________________________。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过10 min 后，生成 10

mol NH3，则用 N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为 0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

15．(13 分)【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置。

【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。

【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。

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