高中人教版化学必修第二册：8.1.1　金属矿物和海水资源的开发利用含解析

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课时作业 16　金属矿物和海水资源的开发利用
[学业达标]
1．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书
中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。 ”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下 (
)
A．活泼 B．稳定
C．易氧化 D．易还原
2．下列说法错误的是(　　)
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
3．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物
质是(　　)
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
4．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下
列方法在原理上完全不可行的是(　　)
A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．利用电渗析法使海水淡化
5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了
三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
6．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造
高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
7．有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量
澄清石灰水中，得到 0.75 g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeO 和Fe2O3
8．下列关于海水的知识不正确的是(　　)
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
9．下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)
A．Na B．Al
1
C．Fe D．Ag
10．以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)
A．电解熔融 AlCl3获取金属铝
B．电解 MgCl2溶液获取金属镁
C．用 CO 还原铁矿石来获取金属铁
D．电解饱和食盐水来获取金属钠
11．下列各组物质中，均能使 Fe2O3还原成单质铁的是(　　)
A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、C
C．CO2、H2O、O2 D．Al、C、H2
12．下列有关海水提镁的说法中不正确的是(　　)
A．贝壳在海水提镁的生产流程中，主要经历了CaCO3→CaO→Ca(OH)2的过程
B．从海水中经过过滤后的 Mg2＋，利用 OH －将其转化为Mg(OH)2沉淀，然后电解
Mg(OH)2制备纯镁
C．工业生产中是利用电解 MgCl2制备镁
D．在海水提镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解 Mg(OH)2
13．下列说法错误的是(　　)
A．有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂
B．加强热，使 CuO 在高温条件下分解可制备单质Cu
C．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
[等级突破]
14．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C(焦炭)＋O2(空气)=====2CO
②Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因
是(　　)
A．CO 过量
B．CO 与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO 与Fe2O3的反应有一定限度
15．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收
16．已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请回答下列问题。
方法 是否正确 简述理由
2
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