高中人教版化学必修第二册：6.2.1　化学反应的速率含解析

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课时作业 9　化学反应的速率
[学业达标]
1．在不同条件下分别测得可逆反应 2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，
其中表示反应最快的是(　　)
A．v(SO2)＝4.0 mol·L－1·min－1
B．v(O2)＝3.0 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1
2．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，减小压强时反应速率减小
3．将 20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的
是(　　)
A．加入 10 mL 3 mol·L－1盐酸
B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末
D．加入 10 mL 蒸馏水
4．在 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 A＋3B2C，在 10 s 内反应物 A的浓度由 1
mol/L 降到 0.6 mol/L，则 v(C)为(　　)
A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)
C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
5．反应 2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol·L－1，在这段时间内
用O2表示的反应速率为 0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
6．在一定条件下，将 A2和B2两种气体通入 1 L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋
yB2(g)2C(g)，2 s 后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)
＝0.8 mol/(L·s)，则该 x和y的值分别为(　　)
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
7．下列反应中生成 H2的速率最快的是(　　)
金属 酸溶液 温度
A Mg 0.5 mol·L－1 H2SO420℃
B Fe 1 mol·L－1 HCl 20℃
C Zn 2 mol·L－1 HCl 20℃
D Mg 1 mol·L－1 H2SO430℃
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和O2，开始反应时，按反应速率
由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
1
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
9．在反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　)
① 增大压强　②升高温度　③通入 CO2　④增加碳的量　⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．②③④
10．用锌片与 1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
(　　)
A．对该反应体系加热
B．加入少量 NaCl 溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量 1 mol·L－1硫酸
11．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)=====3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法
不正确的是(　　)
A．将块状 Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入 N2使压强增大，反应速率增大
[等级突破]
12．已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s 末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9:3:4 B．3:1:2
C．2:1:3 D．3:2:1
13．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)
14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列
结论不正确的是(　　)
A．反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H＋)减小
C．反应在 2～4 min 内平均反应速率最大
2
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