高中人教版化学必修第二册：5.1.1　硫和二氧化硫含解析

3.0 envi 2024-11-19 4 4 275KB 7 页 3知币

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课时作业 1　硫和二氧化硫

[学业达标]

1．下列说法中正确的是(　　)

A．硫是一种不溶于水的黄色晶体

B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C．硫与铁反应时生成硫化铁

D．硫在自然界中仅以化合态存在

2．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　)

A．CO B．CO2

C．SO2 D．N2

3．下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是(　　)

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2

C．Na2S D．BaCl2

4．为了除去 SO2中少量的 HCl 气体，应将混合气体通入(　　)

A．溴水

B．NaHSO3饱和溶液

C．NaOH 溶液

D．NaHCO3饱和溶液

5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满 SO2气体，则该

溶液是(　　)

A．BaCl2溶液

B．酸性 KMnO4溶液

C．淀粉KI 溶液

D．澄清石灰水

6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(　　)

A．SO3极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4

B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D．SO2在空气中易被氧化为 SO3

7．下列物质能与 SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)

① 溴水　 ② Ba(OH)2溶液　③石灰水　④ Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥ Na2SO4

⑦Na2SO3

A．只有① B．①④⑤

C．④⑥⑦ D．①④⑦

8．如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项试剂现象结论

A酸性 KMnO4溶液溶液褪色 SO2有氧化性

B品红溶液溶液褪色 SO2有漂白性

C NaOH 溶液无明显现象 SO2与NaOH

溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红

色后不褪色 SO2有酸性，

没有漂白性

[等级突破]

9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是(　　)

①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水

⑤Fe3＋(aq)

A．①⑤ B．②③

C．全部 D．都不是

10．将等体积的 SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是

(　　)

A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色

C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀

11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应

制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅

12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭弹簧

夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断

气体 X和洗气瓶内溶液 Y分别可能为(　　)

① ② ③ ④

X SO2H2S CO2Cl2

饱和

NaHCO3

溶液

浓硫酸 Na2SO3

溶液

Na2CO3

溶液

A. B①④ ．①②

C．②③ D．③④

13．对于反应 2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

A．该反应是可逆反应

B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成 2 mol SO3

D．在该反应中 SO2作还原剂

14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出 A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，

D________，E________，F________。

(2)写出 A、B跟水反应的离子方程式：___________________________________________

_____________________________

________________________________________________________________________。

15．某研究小组用如图装置进行 SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为____________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

① 写出 SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_____________________________________

___________________________________

________________________________________________________________________。

②请设计实验方案检验有 Fe2＋生成：____________________________________________

____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③ 该小组同学向 C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，

即可证明反应生成了 SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

__________________________。

(3)为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。

A．浓硫酸 B．酸性 KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl 溶液

16．为了探究Cl2、SO2同时通入 H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图

所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制

取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取 Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_____

___；发生装置 B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D 装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________

____________________________

________________________________________________________________________。

(3)为验证通入 D装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试

剂：

① 氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入

________(选填一个序号)试剂，发生的现象是____________。若 SO2过量，取适量D中溶液

滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_______________________

_________________________________________________。

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