高中化学人教版必修第二册：第8章 第1节 第1课时 金属矿物的开发利用　海水资源的开发利用含解析

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第八章　第一节　第 1课时
请同学们认真完成 练案[20]
基础达标　
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．电解无水 MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却(　A
)
A．H2 B．CO2
C．O2 D．空气
解析：只有 H2与金属镁不反应，故选 A。
2．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。
下列说法错误的是(　A　)
A．过程①加入的药品顺序为 Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸
B．从过程③到过程⑤的目的是为了浓缩富集溴
C．火力发电厂燃煤排放的含 SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中
D．在过程③或⑤反应中每氧化 0.2 mol Br-需消耗标准状况下 2.24 L Cl2
解析：过程①的提纯中需除去镁离子、钙离子、硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后 ，
可除去过量的钡离子，故 A错误；溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，
加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴，故
B正确；火力发电厂燃煤排放的含 SO2的烟气经处理后可以吸收氧化得到的溴单质，发生氧
化还原反应得到 HBr，通入氧化剂得到单质溴，起到富集溴元素作用，故 C正确；过程③或
⑤发生反应的离子方程式为 2Br-＋Cl2==Br2＋2Cl-，每氧化 0.2 mol Br-需消耗 0.1 mol Cl2,0.1
mol Cl2在标准状况下的体积为 2.24 L，故 D正确。
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；
③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　D　)
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使 Mg2＋变成 Mg(OH)2沉淀，过
滤得到 Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯
化镁。
4．海水提镁的主要流程如下：
1
下列说法正确的是(　D　)
①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作 b只是过滤　④用
海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2　⑤电解熔融 MgCl2比电解熔融的 MgO 制金属镁
更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③
C．④⑤ D．①④⑤
解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作 b应是蒸发、
结晶，过滤，因此③是错误的。
二、非选择题
5．海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物 。
某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：
①取3 g 左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；
② 将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸 2～3 min，使可溶物质溶解，过滤；
③ 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约 1 mL 过氧化氢溶液，观察现象；
④ 取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；
⑤ 向③剩余的滤液中加入 1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象；
⑥ 向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入
指定的容器中。
请回答下列问题：
(1)海带中碘元素是__碘离子__(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)，步骤①中除去
海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是__防止碘元素的损失__。
(2)可说明海带中含有碘的现象有__步骤 ④ 中加入淀粉溶液后变蓝，步骤 ⑤ 中下层液体呈
紫红色__。
(3)操作⑤叫做__萃取__，操作⑥的目的是__回收四氯化碳__。
解析：海带中碘元素以碘离子的形式存在，且易溶于水，为防止碘元素的损失，除去海
带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗；实验中步骤④中加入淀粉溶液后变蓝；步骤⑤
中下层液体呈紫红色可以说明海带中含有碘。操作⑤是萃取碘水中的碘，操作⑥是为了回收
四氯化碳。
6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备
TiO2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为
FeTiO3)制备 TiO2流程如下：
2
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