高中化学人教版必修1：第三章　金属及其化合物 综合检测含解析

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第三章　综合检测
授课提示：对应学生用书 117 页
(时间：45 分钟　满分：100 分)
一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．青铜器反映了古代高超的铸造工艺，是人类智慧的结晶。下列说法正确的是(　　)
A．青铜是一种铜锡化合物
B．青铜器最早出现在我国西周时期
C．青铜比纯铜的硬度低
D．湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品
解析：青铜是铜锡合金；西周时期是青铜器发展的鼎盛时期；合金的硬度一般比组成它
的成分金属的大。
答案：D
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)
A．K B．Na
C．Fe D．Al
解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气
中的氧气发生反应生成氧化钠，B项错误；铁在空气中形成的氧化物比较疏松，不能保护内
层金属，C项错误；在空气中金属铝表面形成致密的 Al2O3薄膜，能够保护内层金属不被氧化，
D项正确。
答案：D
3．下列说法正确的是(　　)
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
解 析 ： 切开的 金属 Na 暴 露在空 气中， Na 被空气 中的 氧气 氧化 成氧 化钠 ： 4Na ＋
O2===2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷
守恒，故钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3
为两性氧化物，D项错误。
答案：B
4．以下方法中，用来鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是(　　)
1
A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．滴加稀盐酸 D．加 CaCl2溶液
解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，
因是溶液现象不明显；C项不可行，因 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的
速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与 CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而
NaHCO3溶液和 CaCl2溶液不反应。
答案：D
5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A．Al(OH)3→Al2O3
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlO
D．Al3＋→Al(OH)3
解析：Al(OH)3加热分解可直接得 Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得 AlO，Al3＋遇碱可直接
得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得 Al(OH)3，应将 Al2O3与酸或碱反应得 Al3＋
或AlO，再与碱或酸反应，才能得 Al(OH)3。
答案：B
6．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量
都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的(　　)
A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋
解析：Al3＋与过量 OH－反应生成 AlO，不产生沉淀；加入 Fe 或Cu 时，只有 Fe3＋能与其
反应，使溶液的质量增加。
答案：D
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是(　　)
A．NaOH B．KMnO4
C．KSCN D．H2O2
解析：若加入 NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应生成白色的 Fe(OH)2会被硫酸铁生成的
红褐色 Fe(OH)3掩盖，不容易观察，A项错误；KMnO4具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，能
使KMnO4的紫红色褪去，B项正确；KSCN 能够与 Fe3＋反应使溶液变红色，而 FeSO4不能与
KSCN 产生明显的现象，C项错误；H2O2能够氧化 Fe2＋，但现象不明显，D项错误。
答案：B
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
解析：A项电荷不守恒，不正确；NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，C项错误；碳酸
氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时生成碳酸钙沉淀，D项错误。
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