高中化学人教版必修1：第二章　化学物质及其变化 综合检测含解析

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第二章　综合检测
授课提示：对应学生用书 103 页
(时间：45 分钟　满分：100 分)
一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7纳米的纳米级
镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳
米级镊子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液　　B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
答案：D
2．下列逻辑关系图示中正确的是(　　)
A B C D
解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分
为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故 A错误；氧化还原反应与吸热反应和放
热反应的分类标准不同，故 B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是
根据盐中阴离子进行分类的，故 C错误。
答案：D
3．下列叙述正确的是(　　)
A．氧化反应一般是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
答案：D
4．下列说法正确的是(　　)
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成 SO→SO 的转化，必须加入氧化剂
D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO、Fe2＋
答案：C
1
5．下列说法中正确的是(　　)
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于 KCl 溶液的导电能力
B．固态 KCl 不导电，所以 KCl 是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽
大，但若 K＋的浓度远大于 Ca2＋时，KCl 溶液的导电能力大于 CaCl2溶液的导电能力；B项，
KCl 熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小
有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小 ，
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 C、D项错误。
答案：A
6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②③
C．②⑤ D．只有⑤
解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应； ②表示 Ba(OH)2与
H2SO4、Ba(OH)2与足量 NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶
性盐酸盐间的反应；④表示 Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示 Cl2和H2O的反应。
答案：D
7．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析：本题考查离子共存问题，意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2＋与CO 结合生
成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO 与H＋结合生成 HSO 或H2SO3而不能大量共存，B项
错误；K＋、Na＋、SO、MnO 四种离子能大量共存，C项正确；H＋与HCO 结合生成 H2CO3而
不能大量共存，D项错误。
答案：C
8．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量 H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量 OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
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