高中化学人教版必修1：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性含解析

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课时作业 25　硫酸和硝酸的氧化性

授课提示：对应学生用书 131 页

[练基础]

1．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓

硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)

A．①②③④　　B．①③④ C．①②④ D．②③④

解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故 ①在

理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证

明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，

能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫

酸具有吸水性，故④在理论上可行。

答案：A

2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的

是(　　)

A．浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低

答案：A

3．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是(　　)

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

解析：本题考查浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸的化学性质和用途，应注意浓硝酸没

有脱水性，但具有挥发性。

答案：B

4．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是(　　)

A．能反应，但不产生气体

B．铜粉完全溶解

C．实验过程中溶液会变色

D．铜粉不会溶解

解析：在H＋存在条件下 NO 表现出较强的氧化性，再由 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可知

铜粉的还原性强于 Fe2＋，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO 被还原成 NO，A项错误；溶液

中有 Cu2＋生成，C项正确；但 Cu、NO 的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，

B项错误。

答案：C

5．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是(　　)

A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B．若 2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成 22.4 L NO2气体

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是 1:1

D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，

B项错误。

答案：B

6．下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强

还原性的 HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋

2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C．把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 22.4

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有

还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与 S、C等非金属单质作用时，由于没有盐

生成，故只显强氧化性；C项，Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当反应到一定程

度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的 SO2不足 22.4 L；D项是因为浓硫酸的强氧化性

使其钝化。

答案：A

7．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO 具有还原性，故浓硫酸不能干燥 SO2、H2、CO

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

解析：常温下，浓硫酸与 Fe、Al 发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓 H2SO4与

SO2、H2、CO 不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部

分H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分 H2SO4生成 CuSO4，起酸的作用，C

项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处

于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分

解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的

是难挥发性和酸性，D项不正确。

答案：C

[提素养]

8．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯

化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)

① 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③ 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A．①② B．③④

C．①④ D．②③

解析：碳与浓硫酸共热产生的 X气体为 CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的

Y气体是 NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出

的气体中有 CO2和NO，NO 遇到空气中的氧气生成了红棕色的 NO2，二氧化碳不与氯化钡反

应，所以没有 BaCO3生成。

答案：B

9．浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系

如图。分析 a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水

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