高中化学人教版必修1：4.4.1 氨和铵盐含解析

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课时作业 24　氨和铵盐

授课提示：对应学生用书 129 页

[练基础]

1．下列说法中正确的是(　　)

A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B．氨气是无色无味的气体

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色

答案：D

2．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是(　　)

A．氨水呈碱性

B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C．氨气易液化

D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发

解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶

于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案：B

3．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(　　)

A．加热浓氨水

B．加热 NH4HCO3固体

C．加热 NH4Cl 和Ca(OH)2的混合物

D．加热饱和 NH4Cl 溶液

答案：D

4．下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

A．易溶于水　B．与苛性钠共热产生 NH3

C．都是晶体 D．受热分解都产生 NH3

解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D

5．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　)

A．加入 NaOH 溶液 B．加入 AgNO3溶液

C．加热并冷却 D．加入水

解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl 加热分解，而 NaCl 受热没有明显变化，同时生成的

NH3和HCl 气体导出后又能迅速化合生成 NH4Cl。

答案：C

6．为了检验某固体物质中是否含有 NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)

① 蒸馏水　② NaOH 溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤

C．①③ D．①④⑤

解析：NH 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠

近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。

因此④、⑤一定用不到。

答案：B

7．下列叙述中与氮的固定无关的是(　　)

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，

属于氮的固定，A不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，

B符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，

C不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，属于氮的

固定，D不符合题意。

答案：B

[提素养]

8．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨

气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是(　　)

A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

解析：检验氨气的方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，二是用蘸有浓盐酸

的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口。

答案：A

9．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是(　　)

A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

答案：B

10．下列说法中正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N均呈－3价

C．NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH ＋OH －

=====NH3↑＋H2O

D．NH4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离

解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如

硝酸铵)；D项，可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其

过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

答案：C

11．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O

B．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH＋OH－=====NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓

解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热

条件下 NH3·H2O应分解为 NH3和H2O，离子方程式应为 NH＋OH－=====NH3↑＋H2O；C

项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加 FeCl3溶液应生成 Fe(OH)3沉

淀，离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

答案：C

12．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： ①加热氮肥样品生成

两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主

要成分是(　　)

A．NH4HCO3　 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

答案：A

13．标况下把V体积氨气溶于 1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。

(1)NH3通入水中发生的反应为

________________________________________________________________________。

(2)氨水中存在的分子有

________________________________________________________________________。

(3)氨水中存在的离子有

________________________________________________________________________。

(4)所得氨水的质量分数为

________________________________________________________________________。

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