高中化学人教版必修1：4.2.2 氯离子的检验和含解析

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课时作业 21　氯离子的检验和氯气的实验室制法

授课提示：对应学生用书 125 页

[练基础]

1．下列说法不正确的是(　　)

A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少

B．海水中的氯元素主要以 NaCl 等盐的形式存在

C．人体的血液中含有 NaCl，其浓度大约为 0.9%

D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用

解析：自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式形在。A选项错误。

答案：A

2．检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验　B．用干燥有色布条检验

C．将气体通入硝酸银溶液检验 D．用湿润的淀粉KI 试纸检验

解析：HClO 具有漂白性，而 Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为 HClO，因而无

漂白性，无法与 HCl 气体区分。气体通入 AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为 Cl2与H2O反应

也产生 Cl－。Cl2与KI 反应产生 I2，淀粉遇 I2变蓝，可以与 HCl 区分。

答案：D

3．现有盐酸、NaCl 溶液、NaOH 溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是(　　)

A．AgNO3溶液

B．酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液

D．饱和食盐水

解析：盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl 溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH 溶液遇

紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。

答案：C

4．能证明某溶液中含有 NaCl 的是(　　)

A．焰色反应是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

解析：要证明含有 Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有 Cl－，则加入稀硝酸酸化的

AgNO3溶液后生成白色沉淀。

答案：D

5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是(　　)

A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验

C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满

解析：盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上

直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不

能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，

若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。

答案：D

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯气跟水反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．二氧化锰跟浓盐酸共热制 Cl2

MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

解析：A项中 HClO 是弱酸，不能改写成 ClO－和H＋，且该反应是可逆反应；C项中得

失电子不守恒；D项中 CO2足量，应生成 Ca(HCO3)2。

答案：B

[提素养]

7．已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2，下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取 Cl2

的简易装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集 Cl2

B．用试管①收集 Cl2，试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中

C．③用于吸收多余的 Cl2，防止污染环境

D．用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气

解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集 Cl2，试管②用于防止 NaOH 溶液倒吸入

①中，NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，防止污染环境，①中收集到的 Cl2不纯，混有 HCl 和水蒸

气。

答案：A

8．已知 KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、

干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 (

)

A．①和②处 B．只有②处

C．②和③处 D．②、③、④处

解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是

用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与 NaOH 溶液反应，

化学方程式为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管

却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④

是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误。

答案：D

9．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了 0.2

mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量(　　)

A．等于 3.55 g B．小于 3.55 g

C．大于 3.55 g D．约等于 7.1 g

解析：理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质

量为 x，则

4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

4 mol　 71 g

0.2 mol x

x＝3.55 g。

答案：A

10．在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装

置是(　　)

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