高中化学人教版必修1：4.2.1 氯气的性质含解析

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课时作业 20　氯气的性质

授课提示：对应学生用书 123 页

[练基础]

1．下列说法中正确的是(　　)

A．氯原子和氯离子的化学性质相同

B．氯离子比氯原子多一个电子

C．氯气有毒，氯离子也有毒

D．氯气和氯离子都显黄绿色

解析：氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为 Cl：、Cl－：，二者化

学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。

答案：B

2．下列现象不属于 H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)

A．苍白色火焰　　　　　　　　

B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅

D．爆炸

解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的 HCl 吸收空气中的 H2O形成盐

酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因 Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

答案：D

3．下列变化过程不能直接实现的是(　　)

①HCl　② Cl2　③ Ca(ClO)2　④ HClO　⑤ CO2

A．①→② B．②→③

C．③→④ D．④→⑤

解析：A项①→②可通过反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接实

现，B项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接实现；C项可

通过反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 直接实现；D项由于 HClO 的酸性比碳

酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故 D错误。

答案：D

4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 (

)

A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

解析：使用氯气对自来水消毒时主要是利用了 HClO 的强氧化性，HClO 见光易分解，自

来水日晒后可以使 HClO 完全分解，且生成的盐酸挥发出来。

答案：D

5．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(

)

A．NaOH B．AgNO3 C．NaHCO3 D．盐酸

解析：氯气消毒过的自来水中含有 Cl －、H＋、Cl2、HClO 等微粒，可与

NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。

答案：D

6．下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是 CaCl2

B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用

D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

答案：C

7．将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成

红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

① 氯气有漂白性　②氯气与 NaOH 溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白

性　⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤

解析：Cl2与NaOH 溶液反应生成 NaCl 和NaClO，当 Cl2过量时，Cl2与水反应生成 HCl

和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而 HClO 有漂白性，又使溶液褪色。

答案：B

[提素养]

8．如图所示，从 A处通入新制备的 Cl2，关闭 B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；

当打开 B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　)

① 浓硫酸　② NaOH 溶液　③ H2O　④饱和 NaOH 溶液

A．①③ B．②④

C．①② D．③④

解析：本题解题关键在于明确 HClO 有漂白作用，干燥的 Cl2不具备漂白作用。先应判断

A处通入的 Cl2是否带有水蒸气。根据 B阀门打开时，红色布条褪色，说明 A处Cl2为潮湿的；

潮湿的 Cl2在B阀关闭时通过 D，看不到 C处红色布条有明显变化，说明 D处溶液吸收了氯

气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为 C。

答案：C

9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢

扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO

解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环

HClO 表现强氧化性，起漂白作用，外环 H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可

知外环是由于 H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HClO 的强氧化性的表现，氧化

还原反应慢些，C正确；HClO 是Cl 元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。

答案：D

10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－

C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋

D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO

解析：氯水中 Cl2可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D项错误。

答案：D

11．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．氢氧化钠溶液吸收氯气

2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

C．盐酸与硝酸银溶液反应

HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋

D．氯气通入水中

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

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