高中化学人教版必修1：4.1.2 硅酸盐和硅单质含解析

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课时作业 19　硅酸盐和硅单质

授课提示：对应学生用书 121 页

[练基础]

1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是(　　)

A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以 Si 为原料制作的太阳能电

池

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路， A正确、

B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存

在，D错误。

答案：A

2．有关硅元素的下列叙述中正确的是(　　)

A．硅、碳与氢氟酸都不反应

B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

C．硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界

D．晶体硅、石墨都可作半导体材料

答案：B

3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是(

)

A．氮　B．硫

C．硅 D．氯

解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素

和氧元素，故选项 C正确。

答案：C

4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史

上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是(　　)

A．晶体硅和金刚石的物理性质相似

B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵

D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理

性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与 F2、HF 和

强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然

它具有金属光泽。

答案：A

5．下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是(　　)

① 晶体硅　②金属铝　③石墨　④晶体锗　⑤金刚石

A．只有① B．只有⑤

C．②和③ D．①和④

解析：Si、Ge 均能导电，可作半导体材料；Al 是电的良导体；石墨也能导电，但不能作

半导体材料；金刚石不导电。

答案：D

6．下列溶液中①碳酸钠溶液　②氢氟酸　③氢氧化钠溶液　④氯化钠溶液，可以盛放

在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A．①③ B．②④

C．②③ D．①④

解析：①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的 SiO2反

应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以

开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。

答案：A

7．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是(　　)

A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．生铁坩埚

解析：陶瓷的成分中含有 SiO2，石英的成分就是 SiO2，玻璃的主要成分中也含有 SiO2，

而SiO2在高温下可以跟 NaOH 发生如下反应：SiO2＋2NaOH=====Na2SiO3＋H2O。所以

A、B、C的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。

答案：D

8．制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)=====Si(粗硅)＋2CO↑

②Si(粗硅)＋2Cl2=====SiCl4，

③SiCl4＋2H2=====Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(

)

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

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