高中化学人教版必修1：4.1.1 二氧化硅和硅酸含解析

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课时作业 18　二氧化硅和硅酸

授课提示：对应学生用书 119 页

[练基础]

1．下列物质的主要成分不是 SiO2的是(　　)

A．石英　　B．水晶

C．金刚砂 D．玛瑙

答案：C

2．下列反应不能一步完成的是(　　)

A．SiO2―→Na2SiO3 B．SiO2―→H2SiO3

C．SiO2―→CaSiO3 D．H2SiO3―→SiO2

解析：二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应

生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有 B符合题意。

答案：B

3．除去 SiO2中混有少量生石灰和石灰石，有如下操作：

① 加水溶解　②加水煮沸　③过滤　④加稀盐酸　⑤加稀 H2SO4，正确的操作顺序是(

)

A．①③ B．④③

C．⑤③ D．②③

解析：加稀盐酸与 CaO、CaCO3反应生成 CaCl2溶液，然后过滤得到 SiO2固体。注意不

能选用稀 H2SO4，因 CaSO4微溶，不易分离出 SiO2。

答案：B

4．下列叙述正确的是(　　)

A．CO2与SiO2都能跟 H2O反应生成相应的酸

B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应

C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应

D．水晶的主要成分是 SiC

解析：A项，CO2与水反应，SiO2与水不反应，也不溶于水；B项，SiO2为酸性氧化物，

能与氢氟酸反应，但 CO2不能与酸反应；D项，SiC 俗称金刚砂。

答案：C

5．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　　)

A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投

入氢氧化钠溶液中看其是否溶解

解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸，且 CaCO3溶于

盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于 NaOH 溶液。

答案：D

6．下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A．硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应制得

B．用反应 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性

酸的原理

C．硅酸难溶于水，不能与 NaOH 溶液反应

D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

解析：SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制

弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。

答案：D

7．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法不正确的是(　　)

A．两者均为弱酸

B．两者均可使紫色石蕊试液变红色

C．CO2气体通入 Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．两者受热时均可以分解

解析：硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误。因为 H2CO3酸性强于 H2SiO3，故可以用

H2CO3制备 H2SiO3：CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓。

答案：B

8．下列说法正确的是(　　)

A．硅酸不溶于水，因此不与 NaOH 溶液反应

B．根据 SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强

C．CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

D．SiO2溶于水显酸性

解析：硅酸不溶于水，但与 NaOH 溶液反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，A项

错误；B项中该反应之所以能发生是在高温条件下，CO2以气体形式逸出，使反应进行得比

较彻底，是利用 SiO2、CO2沸点的不同，而不是利用硅酸、碳酸酸性的强弱；C项符合“强

酸制弱酸”的一般规律；SiO2不溶于水，也不能与水反应，D项错误。

答案：C

[提素养]

9．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)

A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸

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